Kompiuterinis pristatymas "geležies-anglies lydiniai". Pristatymas tema "geležis" Sąveika su vandeniu

1 skaidrė

9 KLASĖS TEMOS PLĖTRA: „GELEŽIS IR JOS JUNGINIAI

Darbą atliko: GBOU vidurinės mokyklos Nr. 1465 chemijos mokytojai, pavadinti N. G. Kuznecovo Popova Svetlana Anatolyevna ir GBOU vidurinės mokyklos Nr. 880 Maskvos miesto Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna.

2 skaidrė

TURINYS

Padėtis periodinėje lentelėje

BŪTI GAMTOJE

ATIDARYMAS IR PRIĖMIMAS

CHEMINĖS SAVYBĖS

GELEŽIS KŪNE IR JOS VAIDMUO

GELEŽIES JUNGINIAI IR JŲ SAVYBĖS

GELEŽIES IR JO LYDINIŲ TAIKYMAS

FIZINĖS SAVYBĖS

P R O V E R K A f o l l o r

3 skaidrė

Fe elementas Nr.26

4-ojo laikotarpio elementas

ketvirta pagal gausumą žemės plutoje, antra tarp metalų

šoninio pogrupio grupės 8 elementas

kuris tapo tarptautiniu, lotyniškas pavadinimas „Ferrum“, iš graikų-lotynų kalbos „būti tvirtam“

4 skaidrė

Geležies atomo elektroninė struktūra

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 galimos oksidacijos būsenos +2 ir +3

5 skaidrė

Buvimas gamtoje

Žemės plutoje geležis sudaro apie 4,1% žemės plutos masės (4 vieta tarp visų elementų, 2 vieta tarp metalų). Yra žinoma daug geležies turinčių rūdų ir mineralų.

Jis būna įvairių junginių: oksidų, hidroksidų ir druskų pavidalu. Geležis laisvoje formoje randama meteorituose, kartais randama žemės plutoje kaip magmos kietėjimo produktas.

6 skaidrė

Pirmoji į žmogaus rankas patekusi metalinė geležis buvo aiškiai meteorito kilmės. Geležies rūdos yra plačiai paplitusios ir dažnai randamos net Žemės paviršiuje.

Geležies gaminiai, pagaminti iš geležies meteorito, buvo rasti palaidojimuose, datuojamuose labai senais laikais (IV–V tūkstantmečiai prieš Kristų) Egipte ir Mesopotamijoje.

7 skaidrė

Labiausiai paplitusios ir kasamos rūdos ir mineralai

magnetinė geležies rūda (magnetitas - Fe3O4; sudėtyje yra 72,4% Fe),

rudoji geležies rūda (limonitas - Fe2O3*nH2O; sudėtyje yra iki 65% Fe)

raudonoji geležies rūda (hematitas - Fe2O3; sudėtyje yra iki 70% Fe)

geležies šparagas (sideritas – FeCO3 yra iki 48 % Fe)

8 skaidrė

Pirmą kartą žmonės geležį įvaldė 4-3 tūkstantmečiais prieš Kristų. e., rinkti iš dangaus nukritusius akmenis – geležinius meteoritus ir paversti papuošalais, darbo ir medžioklės įrankiais. Jie vis dar randami tarp Šiaurės ir Pietų Amerikos, Grenlandijos ir Artimųjų Rytų gyventojų, taip pat atliekant archeologinius kasinėjimus visuose žemynuose. Seniausias geležies gamybos būdas pagrįstas jos redukavimu iš oksidinių rūdų. XIX amžiuje buvo sukurti modernūs metodai: židinio krosnys, elektriniai plieno gamybos procesai ir kiti metodai...

Geležies gamybos istorija

9 skaidrė

Geležies fizinės savybės

sidabro pilka

ugniai atsparus (T pl.=15350C)

Sunkus (tankis = 7,8 g/cm3) kaliojo; turi magnetines savybes

10 skaidrė

Cheminės savybės Reakcijos su paprastomis medžiagomis

Kaitinant geležis dega gryname deguonyje: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Kaitinant reaguoja su sieros milteliais: Fe + S = FeS

Kaitinant reaguoja su halogenais: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

11 skaidrė

Cheminės savybės Reakcijos su sudėtingomis medžiagomis

Su rūgštimis: A) su druskos rūgštimi 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) su sieros rūgštimi H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Su druskomis: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Su vandeniu (aukštoje temperatūroje): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (geležies skalė)

12 skaidrė

Geležį sunaikina aplinka, t.y. yra atsparus korozijai – „rūdijimui“. Tokiu atveju ant paviršiaus susidaro „rūdys“.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2 (Fe2O3 H2O)

13 skaidrė

14 skaidrė

Druskos (+2) (+3) – tirpios ir netirpios: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS...

oksidai: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hidroksidai: Fe(OH)2 Fe(OH)3

15 skaidrė

GELEŽIES OKSIDAI

FeO – bazinis oksidas

Fe2O3 yra švelnus amfoterinis oksidas

Fe3O4 – mišrus oksidas (FeO ir Fe2O3)

16 skaidrė

Cheminės FeO savybės su rūgštimis: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) su aktyvesniais metalais: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Cheminės Fe2O3 savybės 1) su rūgštimis: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) su aktyvesniais metalais Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Fe3O4 cheminės savybės 1) su rūgštimis Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) taip pat su aktyvesniais metalais Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

17 skaidrė

GELEŽIES HIDROKSIDAI

Fe(OH)2 ir Fe(OH)3

Oksidacija: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

18 skaidrė

Fe(OH)3 reaguoja su konc. šarmai Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reaguoja su rūgštimis: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Suyra kaitinant: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

19 skaidrė

Geležies druskos

Reaguoja su šarmais: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reaguoja su aktyvesniais metalais: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reaguoja su kitomis druskomis: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reaguoja su rūgštimis: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

20 skaidrė

KOKYBINĖ REAKCIJA Į geležies druskas (+2) ir (+3)

Reakcija su šarmu

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

21 skaidrė

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 – tamsiai žalios nuosėdos

Fe(OH)3 – rudos nuosėdos

22 skaidrė

Geležis organizme

Geležis jonų pavidalu yra visų augalų ir gyvūnų bei, žinoma, žmonių organizmuose, tačiau augaluose ir gyvūnuose nedideli kiekiai (vidutiniškai 0,02%). Pagrindinė geležies biologinė funkcija yra dalyvavimas deguonies pernešime į visus organus ir oksidaciniuose procesuose. Maždaug 70 kg sveriančiame žmogaus kūne yra 4,2 g geležies, o 1 litre kraujo – 450 mg. Kai organizme trūksta geležies, išsivysto liaukinė anemija. Geležies pernešimą organizme vykdo svarbiausias baltymas – hemoglobinas, kuriame yra daugiau nei pusė viso organizmo geležies.

23 skaidrė

Pagrindinis geležies vaidmuo organizme yra dalyvauti raudonųjų (eritrocitų) ir baltųjų (limfocitų) kraujo kūnelių „gimime“. Raudonuosiuose kraujo kūneliuose yra hemoglobino, deguonies nešiklio, o limfocitai yra atsakingi už imunitetą.

Beveik 60% į organizmą patenkančios geležies išleidžiama hemoglobino sintezei. Tam tikras kiekis (apie 20%) nusėda raumenyse, kaulų čiulpuose, kepenyse ir blužnyje. Dar 20% jo naudojama įvairių fermentų sintezei.

24 skaidrė

grikių jautienos kepenėlės baltieji kopūstai

ruda ir ruda duona

pupelės ir džiovinti abrikosai riešutai vištienos mėsa obuoliai

Maistas, kuriame gausu geležies

25 skaidrė

Būkite atidūs savo sveikatai: pakankamas hemoglobino kiekis yra mūsų gyvenimas!!! Sergant mažakraujyste (hemoglobino stoka), racione padidinkite liesos jautienos ir kepenų, raudonųjų ikrų ir kiaušinių trynių kiekį.

TAI SVARBU IR NAUDINGA ŽINOTI!!!

26 skaidrė

27 skaidrė

Gryna geležis naudojama gana ribotai. Jis naudojamas elektromagnetinių šerdžių gamyboje, kaip cheminių procesų katalizatorius ir kai kuriems kitiems tikslams. Taip pat plačiai naudojami daugelis geležies junginių. Taigi, geležies (III) sulfatas naudojamas vandens valymui, geležies oksidai ir cianidas naudojami kaip pigmentai dažų gamyboje ir pan.

Tačiau geležies lydiniai – ketus ir plienas – sudaro šiuolaikinių technologijų pagrindą

28 skaidrė

LYDINIAI GELEŽIS

Ketaus Fe - 90-93% C - 2-4,5% trapumas

Plienas Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% plastiškumas

29 skaidrė

Geležinis šiandien

Hidroelektrinės ir elektros perdavimo bokštai

Vandens, naftos ir dujų vamzdynai

Automobiliai, Traktoriai, Povandeniniai laivai, Buitinė technika, Kiti daiktai

30 skaidrė

F O L C L O R O J E L E Z E

Aš esu labai senovinis metalas, Aš praradau šimtmečių skaičių. Buvau be galo nekukli, Tūkstančius metų pr. Ir už blizgesį, kuris mirgėjo nuo šalčio, Žmonės ten mokėjo auksu!

Aš jau seniai esu šimtmečio vardu, Žmogaus kūne. Jie mane vadina charakteriu Beveik visi esu traktoriai. Apple yra labai naudinga O mano vardas...

Pareigos PSHE DI. Mendelejevas

Fizinės savybės

Geležies cheminės savybės

Taikymas

Būdamas viduje gamta

Vaidmuo žmonių ir gyvūnų gyvenime

• Serijos numeris
• Laikotarpis
• Grupė
• Pogrupis

• Ketvirta
• VIII
• Šoninė

Geležies atomo sandara

• Protonų skaičius

• Neutronų skaičius

• Elektronų skaičius

• Elektronų išsidėstymas pagal energijos lygius:

2,8,14,2

• Užpildykite elektroninę formulę

1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 ….

1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 6 3 d 6 4 s 2

Kurie pagrindinių pogrupių elementų elektronai yra valentiniai?

O kurie šoninių pogrupių elementų elektronai yra valentiniai?

Prisiminti!

Šoninių pogrupių elementų elektroninės struktūros ypatumas yra tas, kad elektronai užpildo ne paskutinį, o priešpaskutinį lygį.

• Plačiausiai naudojamas šiuolaikinėje pramonėje.
• Jo paplitimas gamtoje yra didelis.
• Svarbus biologiniu požiūriu.

Fizinės geležies savybės:

• Sidabrinė balta
• Puikus
• Labai plastikinis, lengvas kalimas, sukimas, štampavimas
• Įmagnetintas ir išmagnetintas
• 1539 0 SU

• Tvirtas

• Spalva
• Šviesti
• Plastmasinis

• Magnetinės savybės
• Lydymosi temperatūra
• Kietumas

Geležis turi dvi pagrindines oksidacijos būsenas: +2, +3 .

Fe 0 – 2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+ , p.HCI,

Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3)" plotis = 640"

Geležies cheminės savybės

Sąveika su paprastomis medžiagomis – nemetalais

1) Su deguonimi.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe+2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Geležies cheminės savybės

Sąveika su paprastomis medžiagomis – nemetalais.

2) Su siera ir chloru.

Užrašykite reakcijos lygtį

Fe 3 O 4 + 4H 2 0, kai t = 700 0 - 900 0" plotis = 640"

Geležies cheminės savybės

Sąveika su sudėtingomis medžiagomis

1) su vandeniu.

3 Fe 0 + 4H 2 O - Fe 3 O 4 + 4H 2 0

adresu t = 700 0 - 900 0

• Geležies sąveika su rūgščių ir druskų tirpalais

Įranga: Fe, sprendimas HCl, sprendimas CuSO 4 , stovas, mėgintuvėliai.

Saugumo reguliavimas.

Būkite atsargūs dirbdami su rūgščių tirpalais.

Geležies cheminės savybės

2) su rūgštimis .

EKSPERIMENTAS: atlikite geležies ir druskos rūgšties reakciją.

Kokiais atvejais galimos metalo ir rūgšties reakcijos?

Parašykite reakcijos lygtį.

Padarykite išvadą.

FeCl 2 + H 2 1. Metalas yra metalų aktyvumo eilėje iki vandenilio. 2. Turėtumėte gauti tirpios druskos. 3. Reakcija būdinga rūgščių tirpalams. 4. Metalas + rūgštis → druska + vandenilis Metalai sąveikauja su rūgštimis, jei: "width="640"

Fe + 2HCl -FeCl 2 +H 2

1. Metalas yra metalų aktyvumo serijoje iki vandenilio.

2. Turėtumėte gauti tirpios druskos.

3. Reakcija būdinga sprendimus rūgštys

4. Metalas + rūgštis → druska + vandenilis

Metalai

bendrauti

su rūgštimis

Jei:

Geležies cheminės savybės

3) Su druskomis.

EKSPERIMENTAS: atlikite geležies ir chlorido tirpalo reakciją varis (II).

Kokiais atvejais galimos reakcijos tarp metalo ir druskos tirpalų?

Parašykite reakcijos lygtį.

Padarykite išvadą.

FeCl 2 + Cu Metalai sąveikauja su druskų tirpalais, jei: 1. Kiekvienas metalas išstumia iš druskos tirpalų visus kitus metalus, esančius į dešinę nuo jo įtempių serijoje. 2. Abi druskos (ir reaguojančios, ir susidariusios reakcijos metu) turi būti tirpios." width="640"

Fe + CuCl 2 -FeCl 2 + Cu

Metalai

sąveikauti su druskos tirpalai

Jei:

1. Kiekvienas metalas išstumia iš druskos tirpalų visus kitus metalus, esančius į dešinę nuo jo įtempių serijoje.

2. Abi druskos (ir reaguojančios, ir susidariusios reakcijos metu) turi būti tirpios .

Vamzdynai

už vandenį,

nafta ir dujos

Hidroelektrinė

stotys ir atramos

elektros laidai

Geležinis šiandien

Automobiliai,

Traktoriai,

Povandeniniai laivai,

Prietaisai,

Kiti daiktai

• „Pažintis su natūralių geležies junginių pavyzdžiais“
• Įranga: natūralūs mėginiai, vanduo, stiklas, stiklo lazdelė.

• Fe 3 O 4 – magnetinė geležis Į
• Fe 2 O 3 - raudonoji geležies rūda (hematitas)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – rudoji geležies rūda
• FeS 2 – geležies piritas

• geležies redukcija iš jos oksido anglies monoksidu arba vandeniliu;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• geležies redukcija iš jos oksido aliuminoterminiu metodu;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• geležies druskų vandeninių tirpalų elektrolizė

Geležis jonų pavidalu yra visų gyvūnų ir, žinoma, žmonių organizmuose.

Pagrindinė geležies biologinė funkcija yra dalyvavimas deguonies pernešime į visus organus ir oksidaciniuose procesuose.

Maždaug 70 kg sveriančiame žmogaus kūne yra 4,2 g geležies, o 1 litre kraujo – 450 mg.

Kai organizme trūksta geležies, išsivysto liaukinė anemija.

Geležies pernešimą organizme vykdo svarbiausias baltymas – hemoglobinas, kuriame yra daugiau nei pusė viso organizmo geležies.

grikiai

kepenys

baltųjų kopūstų

jautiena

pilno grūdo duona

ir juoda duona

pupelės ir džiovinti abrikosai

riešutai

Vištiena

obuoliai

Būkite atidūs savo sveikatai: pakankamas hemoglobino kiekis yra mūsų gyvenimas!!!

Sergant mažakraujyste (hemoglobino stoka), racione padidinkite liesos jautienos ir kepenų, raudonųjų ikrų ir kiaušinių trynių kiekį.

Kaip parodė eksperimentai, padažo paruošimas ir virinimas 20 minučių tokiame inde padeda padidinti geležies kiekį 9 kartus.

Žmonės su žemu hemoglobino kiekiu turi praleisti daugiau laiko gryname ore.

Paskutinis testas. „+“ ženklu pažymėkite pozicijos, kuri laikoma teisinga, numerį

1 variantas.

2 variantas.

• 1/ Geležis yra reaktyvus šarminis metalas.
• 2/ Geležį lengva kalti.
• 3/ Geležis yra bronzos lydinio dalis.
• 4/ Išorinis geležies atomo energijos lygis turi 2 elektronus.
• 5/ Geležis reaguoja su praskiestomis rūgštimis.
• 6/ Su halogenais sudaro halogenidus, kurių oksidacijos laipsnis yra +2.
• 7/ Geležis nesąveikauja su deguonimi.
• 8/ Geležis gali būti gaunama išlydytos geležies druskos elektrolizės būdu.

• 1/ Geležis yra sidabriškai baltas metalas.
• 2\ Geležis neturi galimybės būti įmagnetinta.
• 3\ Geležies atomai pasižymi oksidacinėmis savybėmis.
• 4\ Išoriniame geležies atomo energijos lygyje yra 1 elektronas.
• 5\ Geležis išstumia varį iš savo druskų tirpalų.
• 6\ Su halogenais sudaro junginius, kurių oksidacijos laipsnis yra +3.
• 7\ Su sieros rūgšties tirpalu susidaro geležies (II) sulfatas.
• 8\ Geležis nerūdija.

Atsakymai

• 2 variantas.

• 1 variantas.

Žymėjimo kriterijai:

“ 5" – 0 klaidų,

“ 4" – 1-2 klaidos,

“ 3" – 3-4 klaidos,

“ 2“ – 5 ar daugiau klaidų.

• Šiandien supratau, kad………
• Pagrindinis dalykas pamokoje man buvo………
• Labiausiai prisimenu…………

• Namų darbas: 14 pastraipa,
• 5 klausimas 82 psl (Prisiminkite redokso reakcijas, elektronų balanso lygtį )

Ištrauka iš „Eilėraščio apie periodinį dėsnį“, V. Polovnyakas: Perkūno griausmas ir karštas pėdsakas danguje: Naujas akmuo nukrito žemėn ir žmogus išsigando Bet dangaus dovana buvo reta Tai buvo tik laimė tas, kuris jį turėjo.

Greičiausiai žmogus pirmą kartą susipažino su meteoritu geležimi. Tai, kad senovės žmonės iš pradžių naudojo meteoritinės kilmės geležį, liudija tarp kai kurių tautų paplitę mitai apie dievus ar demonus, metančius iš dangaus geležinius daiktus, taip pat pats šio elemento pavadinimas: išvertus iš senovės egiptiečių kalbos, geležies pavadinimas. reiškė „dangiškoji geležis“, o senovės graikiškai - „žvaigždė“, „dangiškasis kūnas“

Pamokos tikslas: Susipažinti su antrinio pogrupio elementu – geležimi: atomo sandara, fizikinėmis ir cheminėmis savybėmis, atsiradimu gamtoje. Taikymas Metalo charakteristikos pagal jo padėtį P.S. Biologinis vaidmuo Fe gavimas gamtoje Cheminės savybės Atominė struktūra Fizinės savybės

1. GELEŽIES CHARAKTERISTIKOS PAGAL PADĖTIS P.S. 1. Cheminis ženklas. 2. Serijos numeris. Santykinė atominė masė. Laikotarpis. Grupė. Pogrupis. 3. Paprastoji medžiaga (metalas, nemetalas) 4. Protonų, elektronų, neutronų skaičius. 5. Atomo sandaros diagrama. 6. Elektroninė formulė. 7. Turi redukuojančių arba oksiduojančių savybių. Kas sukėlė sunkumų?

D.I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė Elementų grupės IV VI V VII VIII Eilutės 1 I H Vandenilis 1 1,008 II III Li 3 6,941 Periodai 1 2 3 4 5 6 7 Litis Na Natris K Kalis Cu Medb Rb Rubidis Ag Sidabras 79 C.9 23 2 Strontium V Vore Al Aluminium Sc Scandium Ga Gallium Y Ittrium 7 14.0067 O Deguonis 5 10.811 C 6 12.011 N Azotas 28.086 P 14 Anglis Si Silicis 13 26.981 21 44.956 Ti 22 47.90 15 30.974 S Fosforas V vokietis Getas 2 3 9 Chromas 2 5 6 Cr. 39 83.906 Zr Cirkonis 32 72.61 Kaip arsenas 40 91.22 Nb Niobis 33 74.922 Žr. Selenas 92.906 Mo 41 8 15.999 F 16 Fluoras 32.064 Cl Chloras 51.996 Mn 24 Manganas 34 78.96 Br Bromas 2 5 54.938 35 Te. 4904 Ru ybdenas Technetis 47 107,87 Cd Kadmis 48 112,41 In 49 114,82 Sn Alavas 50 116,71 Sb 51 121,75 Te 52 127,60 I 53 126,90 Stibis 55 132,91 Ba 56 137,33 Indis 57 138,905 Baris 80 200,59 * La 72 204,37 Pb 207,2 Bi 82 83 208,98 Po 208,99 At 85 209,99 Gyvsidabrio Talis Švinas Bismutas Ponyitas 87 Fr Prancūzija 223,02 Ra Radis 88 226,03 89 227,03 *Ac Actinium Rf 104 261, 11 Rutherfordium 105 262,11 Db Dubnium W 75 186.207 Renio astatinas 107 262.12 Bh Bohrium helis 18.998 Neon 9 - Hasio kalnas 86 (222) Rodis 54 131,30 27 58,933 Ni 28 58,71 Kobalto nikelis 45 102,91 Pd 46 106,4 Paladis 77 192,22 Pt 78 195,09 Iridžio platina 109 266,14 Meitnerium 9

Geležies atomo sandara antrinė Atominė sandara: +26 Eilinis skaičius: 26 Laikotarpis: 4 Grupė: VIII Pogrupis: Geležis gali paaukoti ne tik 2 elektronus iš paskutinio 4 lygio – rodantis s.o. +2, bet ir dar 1 elektronas iš priešpaskutinio 3d polygio, eksponuojantis s.o. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – elementas

2.FIZINĖS GELEŽIES SAVYBĖS. Laboratorinis darbas 1. Ištirti geležinę plokštę. 2. Nustatykite medžiagos agregacijos būseną. 3. Kokios spalvos yra lėkštė? 4. Nustatykite, ar duota lėkštė turi blizgesį 5. Nuleiskite lėkštę ¼ jos ilgio į stiklinę su Išimkite lėkštę iš vandens, nuvalykite lėkštę? karštas vanduo 10-15 sekundžių. servetėlę ir nustatykite, ar geležis turi šilumos laidumą? Nustatykite, ar geležis yra elastinga? 7. Į stiklinę šalto vandens įdėkite geležinę lėkštę ir keletą kartų pasukite. Ar stebimas geležies tirpimas? 6. Paimkite geležinę vielą į rankas.

stebėjimai pagal planą: 2. FIZINĖS GELEŽIES SAVYBĖS. Laboratoriniai darbai 8. Trumpai užrašykite savo - agregacijos būseną, - spalvą, - blizgesį, - šilumos laidumą, - plastiškumą, - tirpumą vandenyje Be to, geležis, kaip ir bet kuris metalas, turi elektros laidumą. Tačiau geležis turi dar vieną labai įdomią savybę.

Geležies fizinės savybės Geležis yra sidabriškai pilkas, blizgus, kalus metalas. Geležis yra vienas iš septynių senovės metalų. Jis yra labai plastiškas, todėl jį lengva apdirbti, kalti, voluoti, štampuoti. 1539°C temperatūroje geležis tirpsta, o 2740°C – verda. Geležis turi savybę įmagnetinti ir išmagnetinti.

Geležies cheminės savybės Su paprastomis medžiagomis Sąveika su paprastomis medžiagomis su deguonimi su siera su chloru vaizdo įrašas vaizdo įrašas vaizdo įrašas vaizdo įrašas

PRISIMINTI! Geležis su halogenais (7A grupė) sudaro halogenidus, kuriuose geležis turi d.o. +3 (išskyrus jodą). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Geležis sudaro junginius su kitais nemetalais. +2. Fe + S = FeS Geležis dega deguonyje, susidarant geležies nuosėdoms (2- ir 3-valentės geležies oksidų mišinys) 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4

CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS Su sudėtingomis medžiagomis 1. Su vandeniu. Geležis sąveikauja su vandens garais: Fe + H2O = FeO + H2

CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS Kas atsitiks su geležine vinimi, jei ji paliekama lauke? Drėgname ore geležis pasidengia rūdimis – oksidacijos produktų mišiniu. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS Su sudėtingomis medžiagomis 1. Su rūgštimis Išskyrus (konc.) HNO3 ir H2SO4 (konc.), kurios pasyvina geležį. Tačiau kaitinant galima reakcija tarp geležies ir šių rūgščių, tokiu atveju susidariusioje druskoje geležis pasireikš s.o. +3. Su kitų rūgščių tirpalais geležis oksiduojasi iki d.o. +2

LABORATORIJOS ATLIKIMAS Darbo saugos taisyklės DIRBANT cheminius eksperimentus: 1. Medžiagas galima pilti tik ant specialaus padėklo. 2. Eksperimentui turėtumėte paimti nedidelį kiekį medžiagos. 3. Jei rūgščių ar šarmų tirpalai pateko ant odos, nuplaukite juos po stipria šalto vandens srove.

LABORATORINIS DARBAS: „CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS“. 3. Sąveika su rūgštimis. Į mėgintuvėlį įpilkite geležies ir įpilkite sieros rūgšties tirpalo. Kas vyksta? Užrašykite reakcijos lygtį. Fe + H2SO4(dil) = FeSO4 + H2 4. Su druskomis. Į 2 mėgintuvėlius įpilkite geležies; į kitą mėgintuvėlį įpilkite natrio sulfato tirpalo. Paaiškinkite savo rezultatus. Užrašykite reakcijų lygtis. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Kokiai taisyklei paklūsta paskutinės 2 reakcijos?

Geležis gamtoje yra rudoji geležies rūda (limonitas Fe2O3 * nH2O; sudėtyje yra iki 65% Fe) Labiausiai paplitusi raudonoji geležies rūda (hematitas Fe2O3; turi iki 70% Fe) ir kasamos rūdos bei mineralai geležies špatas (sideritas – FeCO3 yra iki iki 48% Fe) magnetinė geležies rūda (magnetitas Fe3O4; turi iki 72,4% Fe), sieros piritas piritas – FeS yra iki 47% Fe

Rusija užima pirmąją vietą pasaulyje pagal geležies rūdos atsargas. Rusijos teritorijoje yra 3 metalurgijos bazės geležies gamybai: Uralo, Centrinės, Sibiro.

GAVIMAS Geležis gaunama lydinio pavidalu redukuojant iš jos junginių aukštoje temperatūroje aukštakrosnėse. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Geležis žmogaus organizme Geležies cheminio elemento vaidmuo gyvybinėms gyvų organizmų funkcijoms yra labai didelis. Tai yra hemoglobino sudėtis kraujyje. Pagrindinis hemoglobino vaidmuo yra pernešti deguonį iš plaučių į audinius, o priešinga kryptimi - anglies dioksidą. Nepakankamas geležies kiekis sukelia galvos skausmą ir nuovargį. Dėl ir gyvūnų žmonių veda

Pamoka apie aparatūrą

Skaidrės: 27 Žodžiai: 835 Garsai: 0 Efektai: 1

Urmaros 1 vidurinė mokykla. Mokytoja Ivanova Natalija Ivanovna. Informacinių technologijų panaudojimas ugdymo procese „chemijos“ disciplinos pavyzdžiu. IKT naudojimas leidžia spręsti šias problemas: Pamokoje mokiniams sudaromos sąlygos: Mokytojas turi galimybę: Kurti multimedijos pamokų scenarijus. HCl. HBr. Kompiuterio naudojimas kaip kino teatras. Žiūrėkite vaizdo įrašus ir animacijas mokydamiesi naujos medžiagos. IKT testuojant koncepcinį aparatą. Jonai yra... Tema: "Elektrolitinė disociacija". Cheminis diktantas. - Geležis.ppt

Geležies pamoka

Skaidrės: 36 Žodžiai: 965 Garsai: 0 Efektai: 0

Geležies junginiai. Tikslas: geležies junginių tyrimas. Diesterwegas. Eksperimentas yra žinių pagrindas. Laboratorinis eksperimentas Nr.1. Geležies (II) ir (III) hidroksidų paruošimas ir savybių tyrimas. Išvada iš laboratorinės patirties: Fe(OH)2 – bazinės savybės, sąveikauja su rūgštimis. Pamokos planas. 2. Kokybinės reakcijos į Fe2+ ir Fe3+ jonus. (L/O). „Nėra tokio sudėtingo meno kaip stebėjimo menas“. Laboratorinis eksperimentas Nr.2. Kokybinės reakcijos į Fe2+ ir Fe3+ jonus. Patirtis laboratorijoje: pamokos planas. 3. Geležies junginių reikšmė gamtoje ir žmogaus gyvenime (pranešimas). Geležies junginių vaidmuo gyvų organizmų gyvenime. - Pamoka Geležis.ppt

Geležies chemija

Skaidrės: 9 Žodžiai: 430 Garsai: 0 Efektai: 41

Geležies fizinės ir cheminės savybės. Plačiausiai naudojamas šiuolaikinėje pramonėje. Svarbus biologiniu požiūriu. Savybių priklausomybė nuo struktūros. Atomo sandara. Paprastos materijos struktūra. Materijos savybės. Kristalinė ląstelė. Cheminis ryšys. 1. Parašykite geležies atomo sandaros schemą. 1. Išdėstykite elementų oksidacijos būsenas: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Cheminės metalo savybės. Metalas. Požiūris į paprastas medžiagas. Požiūris į sudėtingas medžiagas. Prie nemetalų. Prie vandens. Į rūgštis. Į druskos tirpalus. Geležies sąveika su paprastomis medžiagomis. Geležies sąveika su sudėtingomis medžiagomis. - Geležies chemija.ppt

Geležinis metalas

Skaidrės: 11 Žodžiai: 473 Garsai: 0 Efektai: 36

Geležis. A. E. Fersmanas. Pamokos metodinis tobulinimas. Geležies atomo sandara. Buvimas gamtoje. Chalkopiritas su kvarco inkliuzais Primorsky kraštas. Piritas. Magnetinis geležies rūdos magnetitas Fe3O4. Raudonosios geležies rūdos hematitas Fe2O3. Ruda geležies rūda Limonitas 2 Fe2O3 3H2O. Geležies arba sieros piritas (piritas) FeS2. Fizinės savybės. Geležis yra gana minkštas, kalus, sidabriškai pilkas metalas. Geležies cheminės savybės. 1 – reduktorius, oksidacijos procesas 1 – oksidatorius, redukcijos procesas. Patikrinkite save! 2. Geležis reaguoja su rūgštimis. 3. Reaguoja su metalų druskų tirpalais pagal metalų elektrochemines įtampos eilutes. - Geležinis metalas.ppt

Elementas geležis

Skaidrės: 22 Žodžiai: 992 Garsai: 0 Efektai: 0

Geležis. Geležis yra vienas iš septynių senovės metalų. Meteoritas. Marsas. Geležis yra antras pagal gausumą metalas planetoje. Geležis yra ketvirtame periode. Fizinės savybės. Geležis turi dvi kristalines modifikacijas. Geležies gavimas. Cheminės savybės. Geležis yra metalų elektrocheminės įtampos serijos viduryje. Esant įprastoms temperatūroms, geležis nereaguoja su koncentruota sieros rūgštimi. Geležis išstumia metalus iš druskos tirpalų. Geležies oksidas. Geležies hidroksidas. Geležis reaguoja su praskiestomis sieros ir druskos rūgštimis. Metalinė geležis. - Elementas geležis.ppt

Geležies savybės

Skaidrės: 31 Žodžiai: 1184 Garsai: 0 Efektai: 153

Aliuminis. Metalai. Labai svarbus metalas. Atsakykite į mįslę. Fizinės ir cheminės savybės. Geležies padėtis PSCE. Geležis. Geležies atomo sandara. Geležies oksidacijos būsenos. Buvimas gamtoje. Hematitas. Taikymas. Fizinės savybės. Geležies cheminės savybės. Geležis reaguoja su rūgštimis. Reaguoja su metalų druskų tirpalais. Cheminės savybės. Biologinis geležies vaidmuo. Mineralų katalogas. Oksidacijos būsenos. Valencija. Geležies genetinė serija. Pagrindinės jungtys. Geležies junginių genetinė serija. Pagrindinės savybės. Reakcijų lygtys. Amfoterinės savybės. - Geležies charakteristikos.ppt

Geležis ir plienas

Skaidrės: 12 Žodžiai: 1646 Garsai: 0 Efektai: 47

Geležiniai faktai ir legendos. Darbas skirtas mokytojų savišvietai tema: Geležis. Geležies amžiaus pradžia. Europoje tikrasis geležies amžius prasidėjo 1000 m. pr. Kr. Tačiau pirmasis žmonių susitikimas su geležimi įvyko priešistoriniais laikais. Tik išradus sūrio krosnį tapo įmanoma gauti geležies iš rūdos. Geležis įveikia bronzą. La Tène kultūra siejama su keltų gentimi. Keltai sukūrė naujus technologinius geležies apdirbimo procesus. Vėliau geležies apdorojimo metodai ir toliau vystėsi. Vikingai ištobulino geležinių varžtų ir vinių gaminimą savo laivams. - Geležis ir plienas.ppt

Geležies savybės

Skaidrės: 24 Žodžiai: 816 Garsai: 0 Efektai: 0

Geležis. Trečias ratas. Patikrinkite save. Geležies padėtis periodinėje lentelėje. Užpildymas. Geležies atomo sandara. Normali geležies atomo būsena. Geležies oksidacijos būsenos. Fizinės savybės. Geležies savybės. Geležies cheminės savybės. Cheminės savybės. Pagauk klaidą. Išdėstykite koeficientus. Geležies junginiai. Laboratoriniai darbai. Geležis gamtoje. Teksto konstrukcija. Genetinė serija. Kokybinė reakcija. Reagentas. Formulė. - Iron.pptx savybės

Geležies junginiai

Skaidrės: 12 Žodžiai: 635 Garsai: 0 Efektai: 2

Santykinė atominė masė – 56. Atomo sandara: +26)2)8)14)2. Elektroninė atomo sandaros formulė: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Todėl geležis priklauso d elementams ir pasižymi kintamu valentiškumu (II) ir (III). Geležies kiekis žemės plutoje yra 5% (masės). Natūralu, kad mineraliniuose vandenyse yra geležies sulfato ir bikarbonato pavidalu. Fizinės savybės: gryna geležis yra sidabriškai baltas kalusis metalas. Dovanojant elektronus iš išorinio lygio, geležis oksiduojama iki +2 oksidacijos būsenos. Iki oksidacijos būsenos +2 geležis oksiduojasi sąveikaudama su silpnais oksidatoriais. - Geležinės jungtys.pptx

Geležis ir jos junginiai

Skaidrės: 18 žodžių: 710 garsų: 0 efektų: 0

Žymima simboliu Fe (lot. Ferrum). Vienas iš labiausiai paplitusių metalų žemės plutoje (antra vieta po aliuminio). Praktikoje dažniau naudojami geležies ir anglies lydiniai. Plienas. Ketaus. Geležies gausa žemės plutoje – 4,65 % (4 vieta po O, Si, Al). Taip pat manoma, kad geležis sudaro didžiąją dalį žemės šerdies. Mantijoje ir plutoje geležis koncentruojasi daugiausia silikatuose. Jūros vandenyje yra 1·10?5-1·10?8%. Geležies geochemija. Geležies kiekis žemės plutoje yra 5%, o mantijoje apie 12%. Iš metalų žievėje geležis nusileidžia tik aliuminiui. - Geležis ir jos junginiai.pptx

Organiniai geležies junginiai

Skaidrės: 22 Žodžiai: 652 Garsai: 0 Efektai: 9

Metalai. Kodėl mūsų šimtmetį galima vadinti geležies amžiumi. Geležies junginiai. Susipažinkite su geležies junginiais. Nustatykite geležies oksidacijos būsenas. Natūralūs geležies junginiai. Geležies genetinė serija. Žalios nuosėdos. Kvitas. Rudos nuosėdos. Kokybinė reakcija. Kokybinė reakcija į Fe3+ joną. Reagentas. Geležies junginių techninė reikšmė. Plieno pritaikymas. Bulat. Metalų ir nemetalų kiekis žmogaus organizme. Hemoglobino molekulė. Šimtmetis. Esė. - Organiniai geležies junginiai.ppt

Geležies poveikis organizmui

Skaidrės: 15 Žodžiai: 508 Garsai: 0 Efektai: 19

Geležies įtaka gyvybinėms žmogaus organizmo funkcijoms. Geležis yra ne tik viso pasaulio pagrindas, svarbiausias metalas. Geležis yra svarbiausias mikroelementas. Biologinis geležies vaidmuo. Geležies funkcijos. Būtinas kūno augimo procesams. Kiek geležies reikia žmogui? Geležis augaliniame maiste. Geležis gyvūninės kilmės produktuose. Geležies trūkumas organizme. Nervų sutrikimai. Geležies perteklius neigiamai veikia žmogaus sveikatą. Padidėjęs jautrumas šalčiui. -

2 skaidrė

Planuoti

• Geležis kaip cheminis elementas
• Rasti gamtoje ir geležies naudojimas
• Fizinės savybės
• Cheminės savybės

3 skaidrė

Geležis kaip cheminis elementas

• Cheminis elementas VIII gr. periodinė sistema D.I. Mendelejevas.
• Atominis numeris 26,
• atominė masė 55,847.

4 skaidrė

Buvimas gamtoje

Geležis yra gana plačiai paplitusi žemės plutoje.

Tai sudaro:

Apie 4,1% žemės plutos masės (4 vieta tarp visų elementų, 2 vieta tarp metalų). Yra žinoma daug geležies turinčių rūdų ir mineralų. Rusija užima pirmąją vietą pasaulyje pagal geležies rūdos atsargas.

Jūros vandenyje geležies yra 1·10–5 – 1·10–8 %.

5 skaidrė

• raudonoji geležies rūda (hematito rūda Fe2O3)
• rudoji geležies rūda (hidrogoetito rūda НFeO2·nH2O)
• piritas FeS2 (kiti pavadinimai - sieros piritas, geležies piritas, geležies disulfidas

6 skaidrė

• rudoji geležies rūda (hidrogoetito rūda НFeO2 nH2O)
• raudonoji geležies rūda (hematito rūda Fe2O3)

7 skaidrė

• geležies rūda (siderito rūda FeСO3)
• magnetinė geležies rūda (magnetito rūda Fe2O4)

8 skaidrė

Žmogaus kūne

Geležies yra kraujyje – hemoglobine, o konkrečiai – raudonuosiuose kraujo kūneliuose – eritrocituose.

9 skaidrė

Augaluose

Geležis veikia fotosintezės procesą.

10 skaidrė

Žmogaus gyvenime

Iš geležies gaminamos įvairios transporto rūšys

11 skaidrė

Karinėje pramonėje

12 skaidrė

Geležis istorijoje

Geležis istorijoje žinoma labai seniai. Iš jo buvo pagaminta daug dalykų. Pavyzdžiui, šarvai, šarvai, ginklai ir kt.

13 skaidrė

Fizinės savybės

• Geležis yra gana minkštas, kalus, sidabriškai pilkas metalas.
• Lydymosi temperatūra – 1535 0С
• Virimo temperatūra apie 2800 0C
• Esant žemesnei nei 770 0C temperatūrai, geležis pasižymi feromagnetinėmis savybėmis (ji lengvai įmagnetinama, iš jos galima pagaminti magnetą).
• Virš šios temperatūros geležies feromagnetinės savybės išnyksta ir geležis „demagnetizuojasi“.

14 skaidrė

Cheminės savybės

• Geležis, atsisakiusi du išorinius elektronus, pasižymi +2 oksidacijos laipsniu;
• atiduodamas tris elektronus (du išorinius ir vieną superoktetą nuo priešpaskutinio energijos lygio), rodo oksidacijos būseną +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Geležies atomo ir Fe+2 bei Fe+3 jonų 3d ir 4s orbitalių elektronines struktūras galima pavaizduoti taip:

15 skaidrė

• Geležis yra aktyvus metalas Veikiant orui susidaro apsauginė oksido plėvelė, kuri neleidžia metalui rūdyti.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (geležies feritas)

• Drėgname ore geležis oksiduojasi ir pasidengia rūdimis, kurios iš dalies susideda iš hidratuoto geležies(III) oksido.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

16 skaidrė

Sąveika su paprastomis medžiagomis:

• Dega deguonimi

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

• Reaguoja su chloru

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

• Sąveikauja su siera

17 skaidrė

• Geležis išstumia iš druskos tirpalų metalus, esančius elektrocheminės įtampos serijoje į dešinę nuo geležies:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• Esant aukštai temperatūrai (700-900°C), geležis reaguoja su vandens garais:

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

18 skaidrė

• Geležis reaguoja su druskos rūgštimi ir atskiestomis (apie 20%) sieros rūgštimis, sudarydama geležies (II) druskas:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• Geležis nereaguoja su koncentruotomis sieros ir azoto rūgštimis. Šios rūgštys sukuria tokią stiprią ir tankią oksido plėvelę ant metalo paviršiaus, kad metalas tampa visiškai pasyvus ir nebepatenka į kitas reakcijas.

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O