Prezantimi kompjuterik "lidhjet hekur-karbon". Prezantim me temën "hekuri" Ndërveprimi me ujin

Rrëshqitja 1

ZHVILLIMI I TEMËS PËR KLASËN IX: “HEKURI DHE PËRBËRJET E TIJ

Puna u krye nga: Mësuesit e kimisë të shkollës së mesme GBOU Nr.

Rrëshqitja 2

PËRMBAJTJA

Pozicioni në tabelën periodike

TË JESH NË NATYRË

HAPJA DHE MARRJA

VETITË KIMIKE

HEKURI NË TRUP DHE ROLI I TIJ

PËRBËRJET E HEKURIT DHE VETITË E TYRE

APLIKIMI I HEKURIT DHE LIDHJEVE TË TIJ

VETITË FIZIKE

P R O V E R K A f o l l o r

Rrëshqitja 3

Elementi Fe nr 26

Elementi i periudhës së 4-të

i katërti më i bollshëm në koren e tokës, i dyti midis metaleve

elementi 8 i nëngrupit anësor

e cila u bë ndërkombëtare, emri latin "Ferrum", nga greqisht-latinishtja "të jesh i fortë"

Rrëshqitje 4

Struktura elektronike e atomit të hekurit

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 gjendjet e mundshme të oksidimit +2 dhe +3

Rrëshqitja 5

Të qenit në natyrë

Në koren e tokës, hekuri përbën rreth 4.1% të masës së kores së tokës (vendi i katërt midis të gjithë elementëve, i dyti midis metaleve). Njihen një numër i madh xeheroresh dhe mineralesh që përmbajnë hekur.

Ai vjen në formën e komponimeve të ndryshme: oksidet, hidroksidet dhe kripërat. Hekuri gjendet në formën e tij të lirë në meteoritë, hekuri vendas (ferriti) gjendet herë pas here në koren e tokës si produkt i ngurtësimit të magmës.

Rrëshqitja 6

Hekuri i parë metalik që ra në duart e njeriut ishte qartësisht me origjinë nga meteori. Xherorët e hekurit janë të përhapura dhe shpesh gjenden edhe në sipërfaqen e Tokës.

Produktet e hekurit të prodhuara nga hekuri i meteorit u gjetën në varre që datojnë në kohët shumë të lashta (mijëvjeçarët IV - V para Krishtit) në Egjipt dhe Mesopotami.

Rrëshqitja 7

Xeherorët dhe mineralet më të zakonshme dhe të minuara

mineral hekuri magnetik (magnetit - Fe3O4; përmban 72.4% Fe),

mineral hekuri kafe (limoniti - Fe2O3*nH2O; përmban deri në 65% Fe)

xeheror i kuq i hekurit (hematit - Fe2O3; përmban deri në 70% Fe)

spar hekuri (sideriti - FeCO3 përmban deri në 48% Fe)

Rrëshqitja 8

Njerëzit e zotëruan për herë të parë hekurin në 4-3 mijëvjeçarë para Krishtit. e., duke marrë gurë që ranë nga qielli - meteorite hekuri dhe duke i kthyer ato në bizhuteri, vegla pune dhe gjuetie. Ato gjenden ende në mesin e banorëve të Amerikës së Veriut dhe Jugut, Grenlandës dhe Lindjes së Mesme, si dhe gjatë gërmimeve arkeologjike në të gjitha kontinentet. Metoda më e lashtë e prodhimit të hekurit bazohet në reduktimin e tij nga mineralet okside. Në shekullin e 19-të, u zhvilluan metoda moderne: furrat me vatër të hapur, proceset elektrike të prodhimit të çelikut dhe metoda të tjera...

Historia e prodhimit të hekurit

Rrëshqitja 9

Vetitë fizike të hekurit

gri argjendi

zjarrdurues (T pl.=15350C)

E rëndë (dendësia = 7,8 g/cm3) e lakueshme; ka veti magnetike

Rrëshqitja 10

Vetitë kimike Reaksionet me substanca të thjeshta

Hekuri digjet në oksigjen të pastër kur nxehet: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Reagon me pluhur squfuri kur nxehet: Fe + S = FeS

Reagon me halogjenet kur nxehet: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

Rrëshqitja 11

Vetitë kimike Reaksionet me substanca komplekse

Me acide: A) me acid klorhidrik 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) me acid sulfurik H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Me kripëra: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Me ujë (në temperaturë të lartë): 3Fe + 4H2O=Fe3O4. +4H2 (peshore hekuri)

Rrëshqitja 12

Hekuri shkatërrohet nga mjedisi, d.m.th. i nënshtrohet korrozionit - "ndryshk". Në këtë rast, "ndryshk" formohet në sipërfaqe.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)

Rrëshqitja 13

Rrëshqitja 14

Kripërat (+2) (+3) - të tretshme dhe të patretshme: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..

oksidet: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hidroksidet: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Rrëshqitja 15

OKSIDET E HEKURIT

FeO - oksid bazë

Fe2O3 është një oksid amfoterik i butë

Fe3O4 - oksid i përzier (FeO dhe Fe2O3)

Rrëshqitja 16

Vetitë kimike të FeO me acide: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) me metale më aktive: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Vetitë kimike të Fe2O3 1) me acidet: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) me metale më aktive Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Vetitë kimike të Fe3O4 1) me acidet Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) edhe me metalet më aktive Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Rrëshqitja 17

HIDROKSIDET E HEKURIT

Fe(OH)2 dhe Fe(OH)3

Oksidimi: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Rrëshqitja 18

Fe(OH)3 reagon me konk. alkalet Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reagojnë me acidet: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Zbërthehen kur nxehen: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH )2=FeO + H2O

Rrëshqitja 19

Kripërat e hekurit

Reagojnë me alkalet: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reagojnë me metale më aktive: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reagojnë me kripëra të tjera: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reagojnë me acide: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Rrëshqitja 20

REAGIM CILËSOR NDAJ kripërave të hekurit (+2) dhe (+3)

Reagimi me alkalin

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Rrëshqitja 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 është një precipitat i gjelbër i errët

Fe(OH)3 - precipitat kafe

Rrëshqitja 22

Hekuri në trup

Hekuri në formën e joneve është i pranishëm në trupat e të gjitha bimëve dhe kafshëve dhe, natyrisht, të njerëzve, por te bimët dhe kafshët në sasi të vogla (mesatarisht 0.02%). Funksioni kryesor biologjik i hekurit është pjesëmarrja në transportin e oksigjenit në të gjitha organet dhe proceset oksiduese. Trupi i njeriut që peshon afërsisht 70 kg përmban 4,2 g hekur dhe 1 litër gjak përmban 450 mg. Me mungesë hekuri në trup, zhvillohet anemia e gjëndrave. Transferimi i hekurit në trup kryhet nga proteina më e rëndësishme - hemoglobina, e cila përmban më shumë se gjysmën e hekurit total të trupit.

Rrëshqitja 23

Roli kryesor i hekurit në trup është të marrë pjesë në "lindjen" e qelizave të kuqe të gjakut (eritrocitet) dhe të bardha (limfocitet). Qelizat e kuqe të gjakut përmbajnë hemoglobinë, një bartës oksigjeni dhe limfocitet janë përgjegjëse për imunitetin.

Pothuajse 60% e hekurit që hyn në trup shpenzohet për sintezën e hemoglobinës. Një sasi e caktuar (rreth 20%) depozitohet në muskuj, palcën e eshtrave, mëlçi dhe shpretkë. Një tjetër 20% e tij përdoret për sintezën e enzimave të ndryshme.

Rrëshqitja 24

hikërror mëlçi viçi lakër e bardhë

bukë integrale dhe kafe

fasule dhe kajsi të thata arra mollë mish pule

Ushqime të pasura me hekur

Rrëshqitja 25

Jini të vëmendshëm ndaj shëndetit tuaj: të kesh një sasi të mjaftueshme hemoglobine është jeta jonë!!! Për aneminë (mungesë të hemoglobinës), rrisni sasinë e mishit të lopës pa dhjamë dhe mëlçisë, havjarit të kuq dhe të verdhat e vezëve në dietën tuaj.

KJO ËSHTË E RËNDËSISHME DHE E DOBISHME TË DIHET!!!

Rrëshqitja 26

Rrëshqitja 27

Hekuri i pastër ka përdorime mjaft të kufizuara. Përdoret në prodhimin e bërthamave të elektromagnetit, si katalizator për proceset kimike dhe për disa qëllime të tjera. Shumë komponime hekuri përdoren gjithashtu gjerësisht. Kështu, sulfati i hekurit (III) përdoret në trajtimin e ujit, oksidet e hekurit dhe cianidi shërbejnë si pigmente në prodhimin e ngjyrave, etj.

Por lidhjet e hekurit - gize dhe çeliku - përbëjnë bazën e teknologjisë moderne

Rrëshqitja 28

LIDHJE HEKUR

Gize Fe - 90-93% C - 2-4,5% brishtësia

Fe çelik - 95-97% C - 0,3-1,7% duktilitet

Rrëshqitja 29

Hekur sot

Hidrocentralet dhe kullat e transmetimit të energjisë

Tubacione për ujë, naftë dhe gaz

Makina, Traktorë, Nëndetëse, Pajisje shtëpiake, Artikuj të tjerë

Rrëshqitja 30

F O L C L O R O J E L E Z E

Unë jam një metal shumë i lashtë, Kam humbur numërimin e shekujve. Unë isha i padukshëm përtej masës, Mijëra vjet para Krishtit. Dhe për shkëlqimin që vezullonte nga të ftohtit, Njerëzit atje paguanin me ar!

Unë kam qenë në emër të shekullit për një kohë të gjatë, Në trupin e njeriut. Më quajnë karakter Pothuajse të gjithë jam traktor. Molla është shumë e dobishme Dhe emri im është ...

Pozicioni në PSHE DI. Mendelejevi

Vetitë fizike

Vetitë kimike të hekurit

Aplikacion

Duke qenë brenda natyrës

Roli në jetën e njerëzve dhe kafshëve

• Numër serik
• Periudha
• Grupi
• Nëngrupi

• Së katërti
• VIII
• Anash

Struktura e atomit të hekurit

• Numri i protoneve

• Numri i neutroneve

• Numri i elektroneve

• Rregullimi i elektroneve sipas niveleve të energjisë:

2,8,14,2

• Plotësoni formulën elektronike

1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 ….

1s 2 2 s 2 2r 6 3 s 2 3r 6 3d 6 4 s 2

Cilat elektrone për elementet e nëngrupeve kryesore janë valente?

Dhe cilat elektrone për elementet e nëngrupeve anësore janë valente?

Mbani mend!

Një veçori e strukturës elektronike të elementeve të nëngrupeve anësore është se elektronet nuk mbushin nivelin e fundit, por të parafundit.

• Më së shumti përdoret në industrinë moderne.
• Përhapja e tij në natyrë është e madhe.
• E rëndësishme nga pikëpamja biologjike.

Karakteristikat fizike të hekurit:

• E bardhë argjendi
• E shkëlqyer
• Shumë plastike, e lehtë për t'u falsifikuar, rrotulluar, stampuar
• Magnetizuar dhe demagnetizuar
• 1539 0 ME

• Të ngurta

• Ngjyrë
• Shkëlqej
• Plastike

• Vetitë magnetike
• Temperatura e shkrirjes
• Fortësia

Hekuri ka dy gjendje kryesore oksidimi: +2, +3 .

Fe 0 –2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+, p.HCI,

Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3)" width="640"

Vetitë kimike të hekurit

Ndërveprimi me substanca të thjeshta - jometale

1) Me oksigjen.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe+2O 2 - Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Vetitë kimike të hekurit

Ndërveprimi me substanca të thjeshta - jometale.

2) Me squfur dhe klor.

Shkruani ekuacionin e reaksionit

Fe 3 O 4 + 4H 2 0 në t =700 0 - 900 0" gjerësi = "640"

Vetitë kimike të hekurit

Ndërveprimi me substanca komplekse

1) me ujë.

3 Fe 0 + 4 orë 2 O - Fe 3 O 4 + 4 orë 2 0

në t =700 0 - 900 0

• “Ndërveprimi i hekurit me tretësirat e acideve dhe kripërave”

Pajisjet: Fe, zgjidhje HCl, zgjidhje CuSO 4 , qëndrim, epruveta.

Rregulloret e sigurisë.

Kini kujdes kur punoni me solucione acide.

Vetitë kimike të hekurit

2) me acide .

EKSPERIMENTI: kryhet reaksioni ndërmjet hekurit dhe acidit klorhidrik.

Në cilat raste janë të mundshme reaksionet ndërmjet një metali dhe një acidi?

Shkruani një ekuacion për reaksionin.

Nxirrni një përfundim.

FeCl 2 + H 2 1. Metali është në serinë e aktivitetit të metaleve deri në hidrogjen. 2. Duhet të merrni kripë të tretshme. 3. Reaksioni është tipik për tretësirat acidike. 4. Metal + acid → kripë + hidrogjen Metalet ndërveprojnë me acidet nëse: "gjerësia = "640"

Fe + 2HCl -FeCl 2 +H 2

1. Metali është në serinë e aktivitetit të metaleve deri në hidrogjen.

2. Duhet të merrni kripë të tretshme.

3. Reagimi është tipik për Zgjidhjet acidet

4. Metal + acid → kripë + hidrogjen

Metalet

ndërveprojnë

me acide

Nëse:

Vetitë kimike të hekurit

3) Me kripëra.

EKSPERIMENTI: kryhet reaksioni ndërmjet tretësirës së hekurit dhe klorurit bakri (II).

Në cilat raste janë të mundshme reaksionet ndërmjet një metali dhe tretësirave të kripës?

Shkruani një ekuacion për reaksionin.

Nxirrni një përfundim.

FeCl 2 + Cu Metalet ndërveprojnë me tretësirat e kripës nëse: 1. Çdo metal zhvendos nga tretësirat e kripës të gjitha metalet e tjera të vendosura në të djathtë të tij në serinë e sforcimeve. 2. Të dyja kripërat (si ajo reaguese ashtu edhe ajo e formuar si rezultat i reaksionit) duhet të jenë të tretshme." width="640"

Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu

Metalet

ndërveprojnë me tretësirat e kripës

Nëse:

1. Çdo metal zhvendos nga tretësirat e kripës të gjitha metalet e tjera të vendosura në të djathtë të tij në serinë e sforcimeve.

2. Të dyja kripërat (si ajo reaguese ashtu edhe ajo e formuar si rezultat i reaksionit) duhet të jenë të tretshme. .

Tubacionet

për ujë,

vaj dhe gaz

Hidroelektrike

stacione dhe mbështetëse

linjat e energjisë

Hekur sot

Makina,

Traktorë,

Nëndetëset,

aparate,

Artikuj të tjerë

• "Njohja me mostrat e përbërjeve natyrore të hekurit"
• Pajisjet: mostra natyrale, ujë, xhami, shufër qelqi.

• Fe 3 O 4 – hekuri magnetik te
• Fe 2 O 3 – mineral hekuri i kuq (hematit)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – xeheror i kaftë hekuri
• FeS 2 – pirit hekuri

• reduktimi i hekurit nga oksidi i tij me monoksid karboni ose hidrogjen;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• reduktimi i hekurit nga oksidi i tij me metodën aluminotermike;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• elektroliza e tretësirave ujore të kripërave të hekurit

Hekuri në formën e joneve është i pranishëm në trupin e të gjitha kafshëve dhe, natyrisht, të njerëzve.

Funksioni kryesor biologjik i hekurit është pjesëmarrja në transportin e oksigjenit në të gjitha organet dhe proceset oksiduese.

Trupi i njeriut që peshon afërsisht 70 kg përmban 4,2 g hekur dhe 1 litër gjak përmban 450 mg.

Me mungesë hekuri në trup, zhvillohet anemia e gjëndrave.

Transferimi i hekurit në trup kryhet nga proteina më e rëndësishme - hemoglobina, e cila përmban më shumë se gjysmën e hekurit total të trupit.

hikërror

mëlçisë

lakër të bardhë

viçi

bukë integrale

dhe bukë të zezë

fasule dhe kajsi të thata

arra

mish pule

mollët

Jini të vëmendshëm ndaj shëndetit tuaj: kemi një sasi të mjaftueshme të hemoglobinës jeta!!!

Për aneminë (mungesë të hemoglobinës), rrisni sasinë e mishit të lopës pa dhjamë dhe mëlçisë, havjarit të kuq dhe të verdhat e vezëve në dietën tuaj.

Siç kanë treguar eksperimentet, përgatitja dhe zierja e salcës për 20 minuta në një enë të tillë ndihmon në rritjen e sasisë së hekurit me 9 herë.

Njerëzit me hemoglobinë të ulët duhet të kalojnë më shumë kohë në ajër të pastër.

Testi përfundimtar. Shënoni me shenjën “+” numrin e pozicionit që konsiderohet i saktë

Opsioni 1.

Opsioni 2.

• 1/ Hekuri është një metal alkali reaktiv.
• 2/ Hekuri farkëtohet lehtë.
• 3/ Hekuri është pjesë e aliazhit të bronzit.
• 4/ Niveli i jashtëm i energjisë i atomit të hekurit ka 2 elektrone.
• 5/ Hekuri reagon me acide të holluara.
• 6/ Me halogjenet formon halogjene me gjendje oksidimi +2.
• 7/ Hekuri nuk ndërvepron me oksigjenin.
• 8/ Hekuri mund të merret nga elektroliza e kripës së hekurit të shkrirë.

• 1/ Hekuri është një metal i bardhë argjendi.
• 2\ Hekuri nuk ka aftësinë të magnetizohet.
• 3\ Atomet e hekurit shfaqin veti oksiduese.
• 4\ Ka 1 elektron në nivelin e jashtëm të energjisë së atomit të hekurit.
• 5\ Hekuri zhvendos bakrin nga tretësirat e kripërave të tij.
• 6\ Me halogjenet formon komponime me gjendje oksidimi +3.
• 7\ Me një tretësirë ​​të acidit sulfurik formon sulfat hekuri (II).
• 8\ Hekuri nuk gërryhet.

Përgjigjet

• Opsioni 2.

• Opsioni 1.

Kriteret e shënimit:

“ 5” – 0 gabime,

“ 4” – 1-2 gabime,

“ 3” – 3-4 gabime,

“ 2” – 5 ose më shumë gabime.

• Sot kuptova se ……….
• Gjëja kryesore në mësim për mua ishte ………
• Ajo që mbaj mend më shumë është ………….

• Detyrë shtëpie: paragrafi 14,
• Pyetja 5 faqe 82 (kujtoni reaksionet redoks, ekuacionin e bilancit elektronik )

Fragment nga “Poema mbi ligjin periodik”, V. Polovnyak: Bubullima si bubullima Dhe një gjurmë e nxehtë në qiell: Një gur i ri ra në tokë Dhe një njeri u tmerrua Por dhurata e parajsës ishte e rrallë Ishte vetëm fat ai që e zotëronte atë.

Me shumë mundësi, njeriu së pari u njoh me hekurin e meteorit. Fakti që njerëzit e lashtë përdorën fillimisht hekurin me origjinë meteori, dëshmohet nga mitet e përhapura midis disa popujve për perënditë ose demonët që lëshojnë objekte hekuri nga qielli, si dhe vetë emri i këtij elementi: përkthyer nga egjiptiani i lashtë, emri i hekurit. do të thoshte "Hekuri Qiellor", me greqishten e lashtë - "Ylli", "Trupi Qiellor"

Qëllimi i orës së mësimit: Të njihet me elementin e nëngrupit dytësor - hekurin: struktura atomike, vetitë fizike dhe kimike, dukuri në natyrë. Karakteristikat e aplikimit të një metali sipas pozicionit të tij në P.S. Roli biologjik Marrja e Fe në natyrë Vetitë kimike Struktura atomike Vetitë fizike

1. KARAKTERISTIKAT E HEKURIT SIPAS POZICIONIT NE P.S. 1. Shenja kimike. 2. Numri serial. Masa atomike relative. Periudha. Grupi. Nëngrupi. 3. Substanca e thjeshtë (metal, jometal) 4. Numri i protoneve, elektroneve, neutroneve. 5. Diagrami i strukturës së një atomi. 6. Formula elektronike. 7. Shfaq veti reduktuese ose oksiduese Çfarë e shkaktoi vështirësinë?

Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I Mendeleev Grupet e elementeve IV VI V VII VIII Rreshtat 1 I H Hidrogjen 1 1.008 II III Li 3 6.941 Periodat 1 2 3 4 5 6 7 Litium Na Natriumi K Kaliumi Cu Medb Rb Centrium 996. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9.012 Bëj Berilium Mg Litium Ca Kalcium 12 24.305 20 40.078 11 22.9898 19 39.098 29 63.546 Zn 8374 . 62 Strontium V Vore Al Alumini Sc Scandium Ga Galium Y Yttrium 7 14,0067 O Oksigjen 5 10.811 C 6 12.011 N Azot 28.086 P 14 Karbon Si Silic 13 26.981 21 44.956 Ti 22 47.90 15 30.974 S Fosfor V Vanadium Squfur C62932 ium 39 83,906 Zr Zirkoni 32 72,61 As Arsenik 40 91,22 Nb Niobium 33 74,922 Se Selen 92,906 Mo 41 8 15,999 F 16 Fluor 32,064 Cl Klor 51,996 Mn 24 Mangan 34 78,96 Br Bromine 2 5 54,938 35 749 libden Teknetium 47 107,87 Cd Kadmium 48 112,41 In 49 114,82 Sn Kallaj 50 116,71 Sb 51 121.75 Te 52 127.60 I 53 126.90 Antimoni 55 132.91 Ba 56 137.33 Indium 57 138.905 Barium 80 200.59 *La 72 178.49 Hf 3 Hafantum 1 204,37 Pb 207,2 Bi 82 83 208,98 Po 208,99 Në 85 209,99 Merkur Taliumi Plumb Bismuth Ponyite 87 Fr France 223.02 Ra Radium 88 226.03 89 227.03 *Ac Actinium Rf 104 261, 11 Rutherfordium 105 262.11 Db Dubnium 106 263.127Teum ine 75 186,207 Re Rhenium Astatine 107 262,12 Bh Bohrium Helium 18,998 Neon 9 2 4.003 3 20.179 17 35.453 Ar 18 39.948 sp d 36 83.8 0 Argon 26 Fe 55.847 Co Hekur Kr Krypton 44 101.07 Rh Ruthenium Xe Osnon 706 .132 Mt Hassium 86 (222) Rodium 54 131.30 27 58.933 Ni 28 58,71 Kobalt Nikel 45 102,91 Pd 46 106,4 Palladium 77 192,22 Pt 78,195,09 Iridium Platinum 109,266,14 Meitnerium 9

Struktura e atomit të hekurit është dytësore Struktura atomike: +26 Numri rendor: 26 Periudha: 4 Grupi: VIII Nëngrupi: Hekuri mund të dhurojë jo vetëm 2 elektrone nga niveli i fundit i 4-të - duke treguar s.o. +2, por edhe 1 elektron më shumë nga nënniveli i parafundit 3d, duke shfaqur s.o. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – element

2.VETITË FIZIKE TË HEKURIT. Punë laboratori 1. Ekzaminoni një pjatë hekuri. 2. Përcaktoni gjendjen e grumbullimit të substancës. 3. Çfarë ngjyre ka pjata? 4. Përcaktoni nëse pllaka e dhënë ka një shkëlqim 5. Uleni pjatën ¼ e gjatësisë së saj në një gotë me Hiqeni pjatën nga uji, fshijeni pjatën? ujë të nxehtë për 10-15 sekonda. një pecetë dhe përcaktoni nëse hekuri ka përçueshmëri termike? Përcaktoni nëse hekuri ka duktilitet? 7. Vendosni një pjatë hekuri në një gotë me ujë të ftohtë dhe kthejeni disa herë. A vërehet tretje e hekurit? 6. Merrni telin e hekurit në duar.

vrojtime sipas planit: 2. VETITË FIZIKE TË HEKURIT. Puna laboratorike 8. Shkruani shkurtimisht - gjendjen e grumbullimit, - ngjyrën, - shkëlqimin, - përçueshmërinë termike, - duktilitetin, - tretshmërinë në ujë Përveç kësaj, si çdo metal, edhe hekuri ka përçueshmëri elektrike. Por hekuri ka një veçori tjetër shumë interesante.

Vetitë fizike të hekurit Hekuri është një metal gri argjendi, me shkëlqim, duktil. Hekuri është një nga shtatë metalet e antikitetit. Është shumë plastik, prandaj është i lehtë për t'u përpunuar, falsifikuar, rrotulluar, stampuar. Në temperaturën 1539°C hekuri shkrihet dhe në 2740°C vlon. Hekuri ka aftësinë të magnetizohet dhe demagnetizohet.

Vetitë kimike të hekurit Me substanca të thjeshta Ndërveprimi me substanca të thjeshta me oksigjen me squfur me klor video video video video video video video

KUJTOJE! Hekuri me halogjene (grupi 7A) formon halogjene në të cilat hekuri ka një d.o. +3 (përveç jodit). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Hekuri formon komponime me jometale të tjera. +2. Fe + S = FeS Hekuri digjet në oksigjen me formimin e shkallës së hekurit (një përzierje e oksideve të hekurit 2 dhe 3 valent) 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4

VETITË KIMIKE TË HEKURIT Me substanca komplekse 1. Me ujë. Hekuri ndërvepron me avujt e ujit: Fe + H2O = FeO + H2

VETITË KIMIKE TË HEKURIT Çfarë ndodh me një gozhdë hekuri nëse lihet jashtë? Në ajrin e lagësht, hekuri mbulohet me ndryshk - një përzierje e produkteve të oksidimit. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

VETITË KIMIKE TË HEKURIT Me substanca komplekse 1. Me acide Me përjashtim të (konc.) HNO3 dhe H2SO4 (konc.), të cilat e pasivojnë hekurin. Por kur nxehet, një reaksion midis hekurit dhe këtyre acideve është i mundur, në të cilin rast hekuri do të shfaqë s.o në kripën që rezulton. +3. Me tretësirat e acideve të tjera, hekuri oksidohet në d.o. +2

KRYERJA E LABORATORIT Rregullat e sigurisë së punës gjatë punës së eksperimenteve kimike: 1. Substancat mund të derdhen vetëm mbi një tabaka të veçantë. 2. Për eksperimentin, duhet të merrni një sasi të vogël të substancës. 3. Nëse tretësirat e acideve ose alkaleve bien në kontakt me lëkurën, lajini ato nën një rrjedhë të fortë uji të ftohtë.

PUNA LABORATORIKE: “VETITË KIMIKE TË HEKURIT”. 3. Ndërveprimi me acidet. Vendosni hekurin në një provëz dhe shtoni tretësirë ​​të acidit sulfurik. Cfare po ndodh? Shkruani ekuacionin e reaksionit. Fe + H2SO4(dil) = FeSO4 + H2 4. Me kripëra. Vendoseni hekurin në 2 epruveta në një epruvetë tretësirë ​​të sulfatit; Shpjegoni rezultatet e marra. Shkruani ekuacionet e reaksionit. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Çfarë rregulli i binden 2 reaksionet e fundit?

Hekuri në natyrë është mineral hekuri kafe (limoniti Fe2O3 * nH2O; përmban deri në 65% Fe) Minieri më i zakonshëm i hekurit të kuq (hematiti Fe2O3; përmban deri në 70% Fe) dhe xehe të minuara dhe minerale hekuri spar (siderit - FeCO3 përmban deri deri në 48% Fe) mineral hekuri magnetik (magnetit Fe3O4; përmban deri në 72,4% Fe), pirit squfuri - FeS përmban deri në 47% Fe

Rusia renditet e para në botë për sa i përket rezervave të mineralit të hekurit. Në territorin e Rusisë ekzistojnë 3 baza metalurgjike për prodhimin e hekurit: Ural, Qendror, Siberian.

PËRFITJA Hekuri përftohet në formën e një aliazhi nga reduktimi nga përbërjet e tij në temperatura të larta në furrat e zjarrit. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Hekuri në trupin e njeriut Roli i elementit kimik në hekur në funksionet jetësore të organizmave të gjallë është shumë i madh. Është përbërja e hemoglobinës në gjak. Roli kryesor i hemoglobinës është transportimi i oksigjenit nga mushkëritë në inde, dhe në drejtim të kundërt - dioksidi i karbonit. Përmbajtja e pamjaftueshme e hekurit çon në dhimbje koke dhe lodhje. Për dhe kafshët njeriu udhëheq

Mësimi rreth harduerit

Sllajde: 27 Fjalë: 835 Tinguj: 0 Efekte: 1

Shkolla e mesme nr.1 e Urmarës. Mësuesja Ivanova Natalya Ivanovna. Përdorimi i teknologjisë së informacionit në procesin arsimor duke përdorur shembullin e disiplinës "kimi". Përdorimi i TIK-ut na mundëson të zgjidhim problemet e mëposhtme: Nxënësve u krijohen kushte në mësim për: Mësuesi/ja ka mundësi: Të krijojë skenarë mësimi multimedial. HCl. HBr. Përdorimi i një kompjuteri si kinema. Shikoni video dhe animacione ndërsa mësoni materiale të reja. TIK në testimin e aparatit konceptual. Jonet janë... Tema: “Disociimi elektrolitik”. Diktim kimik. - Hekuri.ppt

Mësimi Hekuri

Sllajde: 36 Fjalë: 965 Tinguj: 0 Efekte: 0

Komponimet e hekurit. Qëllimi: studimi i përbërjeve të hekurit. Diesterweg. Eksperimenti është baza e njohurive. Eksperimenti laboratorik nr. 1. Përgatitja dhe studimi i vetive të hidroksideve të hekurit (II) dhe (III). Përfundim nga përvoja laboratorike: Fe(OH)2 – vetitë themelore, ndërvepron me acidet. Plani i mësimit. 2. Reaksionet cilësore ndaj joneve Fe2+ dhe Fe3+. (L/O). "Nuk ka art aq të vështirë sa arti i vëzhgimit." Eksperimenti laboratorik nr. 2. Reaksionet cilësore ndaj joneve Fe2+ dhe Fe3+. Përvoja laboratorike: Plani i mësimit. 3. Rëndësia e përbërjeve të hekurit në natyrë dhe në jetën e njeriut (mesazh). Roli i komponimeve të hekurit në jetën e organizmave të gjallë. - Mësimi Hekuri.ppt

Kimia e hekurit

Sllajde: 9 Fjalë: 430 Tinguj: 0 Efekte: 41

Vetitë fizike dhe kimike të hekurit. Më së shumti përdoret në industrinë moderne. E rëndësishme nga pikëpamja biologjike. Varësia e vetive nga struktura. Struktura e atomit. Struktura e materies së thjeshtë. Vetitë e materies. Qelizë kristalore. Lidhja kimike. 1. Shkruani një diagram të strukturës së atomit të hekurit. 1. Renditni gjendjet e oksidimit të elementeve: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Vetitë kimike të metaleve. Metal. Qëndrimi ndaj substancave të thjeshta. Qëndrimi ndaj substancave komplekse. Tek jometalet. Tek uji. Tek acidet. Tek solucionet e kripës. Ndërveprimi i hekurit me substanca të thjeshta. Ndërveprimi i hekurit me substanca komplekse. - Kimia e hekurit.ppt

Metal hekuri

Sllajde: 11 Fjalë: 473 Tinguj: 0 Efekte: 36

Hekuri. A. E. Fersman. Zhvillimi metodologjik i orës së mësimit. Struktura e atomit të hekurit. Të qenit në natyrë. Kalkopirit me përfshirje kuarci Primorsky Krai. Piriti. Magnetit mineral hekuri magnetik Fe3O4. Hematit i kuq i mineralit të hekurit Fe2O3. Mineral hekuri kafe Limonite 2 Fe2O3 3H2O. Pirit hekuri ose squfuri (pirit) FeS2. Vetitë fizike. Hekuri është një metal relativisht i butë, i lakueshëm, gri argjendi. Vetitë kimike të hekurit. 1 – agjent reduktues, proces oksidimi 1 – agjent oksidues, proces reduktimi. Kontrolloni veten! 2. Hekuri reagon me acidet. 3. Reagon me tretësirat e kripërave të metaleve sipas serisë elektrokimike të tensioneve të metaleve. - Metal hekuri.ppt

Elementi i hekurit

Sllajde: 22 Fjalë: 992 Tinguj: 0 Efekte: 0

Hekuri. Hekuri është një nga shtatë metalet e antikitetit. Meteorit. Mars. Hekuri është metali i dytë më i bollshëm në planet. Hekuri është në periudhën e katërt. Vetitë fizike. Hekuri ka dy modifikime kristalore. Marrja e hekurit. Vetitë kimike. Hekuri është në mes të serisë së tensionit elektrokimik të metaleve. Në temperatura të zakonshme, hekuri nuk reagon me acidin sulfurik të koncentruar. Hekuri zhvendos metalet nga tretësirat e kripës. Oksid hekuri. Hidroksid hekuri. Hekuri reagon me acide të holluara sulfurik dhe klorhidrik. Hekuri metalik. - Elementi hekuri.ppt

Karakteristikat e hekurit

Sllajde: 31 Fjalë: 1184 Tinguj: 0 Efekte: 153

Alumini. Metalet. Një metal shumë i rëndësishëm. Përgjigjuni gjëegjëzës. Vetite fizike dhe kimike. Pozicioni i hekurit në PSCE. Hekuri. Struktura e atomit të hekurit. Gjendjet e oksidimit të hekurit. Të qenit në natyrë. Hematiti. Aplikacion. Vetitë fizike. Vetitë kimike të hekurit. Hekuri reagon me acidet. Reagon me tretësirat e kripërave të metaleve. Vetitë kimike. Roli biologjik i hekurit. Katalogu i mineraleve. Gjendjet e oksidimit. Valence. Seria gjenetike e hekurit. Lidhjet bazë. Seria gjenetike e komponimeve të hekurit. Vetitë themelore. Ekuacionet e reagimit. Vetitë amfoterike. - Karakteristikat e hekurit.ppt

Hekur dhe çelik

Sllajde: 12 Fjalë: 1646 Tinguj: 0 Efekte: 47

Fakte dhe Legjenda të Hekurt. Puna ka për qëllim vetë-edukimin e mësuesve me temën: Hekuri. Fillimi i epokës së hekurit. Në Evropë, epoka e hekurit filloi në vitin 1000 para Krishtit. Por megjithatë, takimi i parë i njerëzve me hekur ndodhi në kohët parahistorike. Vetëm me shpikjen e furrës së djathit u bë e mundur marrja e hekurit nga xehet. Hekuri mund bronzin. Kultura La Tène është e lidhur me fisin kelt. Keltët krijuan procese të reja teknologjike për përpunimin e hekurit. Më pas, zhvillimi i metodave për përpunimin e hekurit vazhdoi të ndodhte. Vikingët përsosën prodhimin e bulonave dhe gozhdave të hekurit për anijet e tyre. - Hekuri dhe çeliku.ppt

Vetitë e hekurit

Sllajde: 24 Fjalë: 816 Tinguj: 0 Efekte: 0

Hekuri. Rrota e tretë. Kontrolloni veten. Pozicioni i hekurit në tabelën periodike. Mbushje. Struktura e atomit të hekurit. Gjendja normale e atomit të hekurit. Gjendjet e oksidimit të hekurit. Vetitë fizike. Vetitë e hekurit. Vetitë kimike të hekurit. Vetitë kimike. Kape gabimin. Renditni koeficientët. Komponimet e hekurit. Puna laboratorike. Hekuri në natyrë. Ndërtimi i tekstit. Seri gjenetike. Reagimi cilësor. Reagent. Formula. - Vetitë e hekurit.pptx

Komponimet e hekurit

Sllajde: 12 Fjalë: 635 Tinguj: 0 Efekte: 2

Masa atomike relative – 56. Struktura atomike: +26)2)8)14)2. Formula elektronike për strukturën e një atomi: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Prandaj, hekuri i përket elementeve d dhe shfaq valencë të ndryshueshme (II) dhe (III). Përmbajtja e hekurit në koren e tokës është 5% (në masë). Natyrisht, ujërat minerale përmbajnë hekur në formën e sulfatit dhe bikarbonatit. Vetitë fizike: Hekuri i pastër është një metal duktil me ngjyrë të bardhë argjendi. Duke dhuruar elektrone nga niveli i jashtëm, hekuri oksidohet në një gjendje oksidimi +2. Në një gjendje oksidimi +2, hekuri oksidohet duke ndërvepruar me agjentë të dobët oksidues. - Lidhjet e hekurit.pptx

Hekuri dhe komponimet e tij

Sllajde: 18 Fjalë: 710 Tinguj: 0 Efekte: 0

Shënohet me simbolin Fe (latinisht Ferrum). Një nga metalet më të zakonshme në koren e tokës (vendi i dytë pas aluminit). Në praktikë, lidhjet e hekurit dhe karbonit përdoren më shpesh. Çeliku. Hekur model. Bollëku i hekurit në koren e tokës është 4.65% (vendi i 4-të pas O, Si, Al). Besohet gjithashtu se hekuri përbën pjesën më të madhe të bërthamës së tokës. Në mantel dhe kore, hekuri është i përqendruar kryesisht në silikate. Përmbajtja në ujin e detit është 1·10?5-1·10?8%. Gjeokimia e hekurit. Përmbajtja e hekurit në koren e tokës është 5%, dhe në mantel rreth 12%. Nga metalet, hekuri është i dyti pas aluminit në bollëk në lëvore. - Hekuri dhe përbërjet e tij.pptx

Komponimet organike të hekurit

Sllajde: 22 Fjalë: 652 Tinguj: 0 Efekte: 9

Metalet. Pse shekulli ynë mund të quhet epoka e hekurit. Komponimet e hekurit. Njihuni me përbërjet e hekurit. Përcaktoni gjendjen e oksidimit të hekurit. Komponimet natyrale të hekurit. Seria gjenetike e hekurit. Sediment i gjelbër. Faturë. Sediment kafe. Reagimi cilësor. Reagimi cilësor ndaj jonit Fe3+. Reagent. Rëndësia teknike e përbërjeve të hekurit. Aplikimi i çelikut. Bulat. Përmbajtja e metaleve dhe jometaleve në trupin e njeriut. Molekula e hemoglobinës. Shekulli. Ese. - Përbërjet organike të hekurit.ppt

Efekti i hekurit në organizëm

Sllajde: 15 Fjalë: 508 Tinguj: 0 Efekte: 19

Ndikimi i hekurit në funksionet vitale të trupit të njeriut. Hekuri nuk është vetëm baza e të gjithë botës, metali më i rëndësishëm. Hekuri është mikroelementi më i rëndësishëm. Roli biologjik i hekurit. Funksionet e hekurit. E nevojshme për proceset e rritjes së trupit. Sa hekur i duhet një personi? Hekuri në ushqimet bimore. Hekuri në produktet shtazore. Mungesa e hekurit në trup. Çrregullime nervore. Hekuri i tepërt ndikon negativisht në shëndetin e njeriut. Rritja e ndjeshmërisë ndaj të ftohtit. -

Rrëshqitja 2

Planifikoni

• Hekuri si element kimik
• Gjetja në natyrë dhe përdorimi i hekurit
• Vetitë fizike
• Vetitë kimike

Rrëshqitja 3

Hekuri si element kimik

• Elementi kimik VIII gr. sistemi periodik D.I. Mendelejevi.
• Numri atomik 26,
• masa atomike 55.847.

Rrëshqitje 4

Të qenit në natyrë

Hekuri është mjaft i përhapur në koren e tokës.

Ajo llogarit për:

Rreth 4.1% e masës së kores së tokës (vendi i 4-të midis të gjithë elementëve, i dyti midis metaleve). Njihen një numër i madh xeheroresh dhe mineralesh që përmbajnë hekur. Rusia renditet e para në botë për sa i përket rezervave të mineralit të hekurit.

Në ujin e detit ka 1·10–5 - 1·10–8% hekur.

Rrëshqitja 5

• mineral hekuri i kuq ( xeheror i hematit Fe2O3)
• mineral hekuri i kaftë ( xeheror hidrogoetiti НFeO2·nH2O)
• pirit FeS2 (emra të tjerë - pirit squfuri, pirit hekuri, disulfid hekuri

Rrëshqitja 6

• mineral hekuri i kaftë ( xeheror hidrogoetiti НFeO2 nH2O)
• mineral hekuri i kuq ( xeheror i hematitit Fe2O3)

Rrëshqitja 7

• mineral hekuri spar ( xeheror siderit FeСO3)
• mineral hekuri magnetik ( mineral magnetiti Fe2O4)

Rrëshqitja 8

Në trupin e njeriut

Hekuri gjendet në gjak – hemoglobinë, dhe konkretisht në qelizat e kuqe të gjakut – eritrocitet.

Rrëshqitja 9

Në bimë

Hekuri ndikon në procesin e fotosintezës.

Rrëshqitja 10

Në jetën e njeriut

Lloje të ndryshme transporti bëhen prej hekuri

Rrëshqitja 11

Në industrinë ushtarake

Rrëshqitja 12

Hekuri në histori

Hekuri ka qenë i njohur në histori për një kohë shumë të gjatë. Shumë gjëra u bënë prej saj. Për shembull, forca të blinduara, forca të blinduara, armë, etj.

Rrëshqitja 13

Vetitë fizike

• Hekuri është një metal relativisht i butë, i lakueshëm, gri argjendi.
• Pika e shkrirjes - 1535 0С
• Pika e vlimit rreth 2800 0C
• Në temperatura nën 770 0C, hekuri ka veti feromagnetike (ai magnetizohet lehtësisht dhe prej tij mund të bëhet një magnet).
• Mbi këtë temperaturë, vetitë ferromagnetike të hekurit zhduken dhe hekuri "demagnetizohet".

Rrëshqitja 14

Vetitë kimike

• Hekuri, duke hequr dorë nga dy elektrone të jashtme, shfaq një gjendje oksidimi prej +2;
• duke hequr dorë nga tre elektrone (dy të jashtëm dhe një superoktet nga niveli i parafundit i energjisë), shfaq gjendjen e oksidimit +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Strukturat elektronike të orbitaleve 3d dhe 4s të atomit të hekurit dhe joneve Fe+2 dhe Fe+3 mund të përshkruhen si më poshtë:

Rrëshqitja 15

• Hekuri është një metal aktiv Kur ekspozohet ndaj ajrit, formohet një shtresë oksidi mbrojtës që parandalon ndryshkjen e metalit.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (ferrit hekuri)

• Në ajrin e lagësht, hekuri oksidohet dhe mbulohet me ndryshk, i cili përbëhet pjesërisht nga oksid hekuri (III) i hidratuar.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

Rrëshqitja 16

Ndërveprimi me substanca të thjeshta:

• Digjet në oksigjen

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

• Reagon me klorin

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

• Ndërvepron me squfurin

Rrëshqitja 17

• Hekuri zhvendos nga solucionet e kripës metalet e vendosura në serinë e tensionit elektrokimik në të djathtë të hekurit:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• Në temperatura të larta (700-900°C), hekuri reagon me avujt e ujit:

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

Rrëshqitja 18

• Hekuri reagon me acidet klorhidrike dhe të holluara (afërsisht 20%) sulfurik për të formuar kripëra hekuri (II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• Hekuri nuk reagon me acidet sulfurik dhe nitrik të koncentruar. Këto acide krijojnë një shtresë oksidi kaq të fortë dhe të dendur në sipërfaqen e metalit, saqë metali bëhet plotësisht pasiv dhe nuk hyn më në reaksione të tjera.

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O