https://accounts.google.com
Titrat e rrëshqitjes:
Shpërbërja e përbërjeve jonike
Pamja paraprake:
Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com
Titrat e rrëshqitjes:
Tema e mësimit: "Elektrolitet e fortë dhe të dobët"
Testoni njohuritë tuaja 1. Shkruani shpërbërjen hap pas hapi: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu(OH) 2, AlCl 3 2. Joni ka një shtresë të jashtme me dy elektrone: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Numri i elektroneve në jonin e hekurit Fe 2+ është: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Niveli i jashtëm ka të njëjtin konfigurim elektronik: Ca 2+ dhe 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -
substancat tretësirat dhe shkrirjet e të cilave përçojnë rrymë elektrike Substancat Përçueshmëria elektrike Elektrolite Substancat jo elektrolite, tretësirat dhe shkrirjet e të cilave nuk përçojnë rrymë elektrike
Lidhja kovalente jonike ose shumë polare Bazat Acidet Kripërat (tretësirat) Lidhja kovalente jopolare ose polare e ulët Përbërjet organike Gazet (substancat e thjeshta) Jometalet Elektrolitet Jonelektrolitet
Teoria e disociimit elektrolitik S. A. Arrhenius (1859-1927) procesi i tretjes së elektroliteve shoqërohet me formimin e grimcave të ngarkuara të afta të përcjellin rrymë elektrike.
Shpërbërja e përbërjeve jonike
Shkëputja e përbërjeve me lidhje kovalente polare
Karakteristikat sasiore të procesit të disociimit Raporti i numrit të molekulave të shpërbëra me numrin total të molekulave në tretësirë Forca e elektrolitit
jo elektrolit elektrolit i fortë elektrolit i dobët
Konsolidimi 1. Cila është shkalla e shpërbërjes së elektrolitit nëse, kur ai tretet në ujë, nga çdo 100 molekula shpërbëhet në jone: a) 5 molekula, b) 80 molekula? 2. Në listën e substancave, evidentoni elektrolitet e dobëta: H 2 SO 4 ; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH) 2; Al 2 (SO 4) 3 ; Mg 3 (PO 4) 2; H2SO3; KOH, KNO 3; HCl; BaSO4; Zn(OH) 2; CuS; Na 2 CO 3 .
Acidet janë si elektrolitet
Podlesnaya O.N.
marrjen
aplikacion
Vetitë
NË E AJO ME T NË RRETH
strukturën
Podlesnaya O.N.
H Cl H + + Cl -
H NR 3 H + + JO 3 -
CH 3 COO H CH 3 COO +H +
H 2 KËSHTU QË 4 2 H + + SO 4 -2
H 3 P.O. 4 3 H + +PO 4 -3
Acidet – elektrolite, tretësirat e të cilave përmbajnë jonet e hidrogjenit
Podlesnaya O.N.
Acidet e forta dhe të dobëta
Acidet e forta
Molekulat plotësisht shpërbëhen në jone
HCl H 2 KËSHTU QË 4 HNO 3
Acidet e dobëta
Molekulat pjesërisht shpërbëhen në jone
H 2 S H 2 KËSHTU QË 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH
( CO 2 +H 2 O )
sasi N + - forca e acidit
Podlesnaya O.N.
Klasifikimi i acideve
Numri i atomeve të hidrogjenit
Monobazë
Polybazike
HNO 3
CH 3 COOH
Numri i atomeve H
H 2 KËSHTU QË 4
H 3 P.O. 4
H 2 CO 3
Ngarkesa e mbetjeve të acidit
Podlesnaya O.N.
Prania e oksigjenit në mbetjet e acidit
Pa oksigjen
Me përmbajtje oksigjeni
H 2 S
H 2 KËSHTU QË 3
CH 3 COOH
Acidet minerale
Acidet organike
Podlesnaya O.N.
Formula e acidit
Emri acidet
Mbetjet e acidit
Emri mbetje acide
fluori
F (Unë)
fluori i hidrogjenit
H F
H Cl
klorhidrik (klorur hidrogjeni)
Cl (Unë)
klorur
bromidi
hidrobromik
Br (Unë)
H Br
H I
hidrojodike
I (Unë)
jodur
sulfide
H 2 S
S (II)
sulfide hidrogjenit
sulfit
sulfurore
KËSHTU QË 3 (II)
H 2 KËSHTU QË 3
H 2 KËSHTU QË 4
sulfurik
KËSHTU QË 4 (II)
sulfat
nitrati
H NR 3
NR 3 (Unë)
nitrogjenit
fosfat
P.O. 4 (III)
fosforit
H 3 P.O. 4
H 2 CO 3
qymyri
CO 3 (II)
karbonat
silikat
H 2 SiO 3
SiO 3 (II)
silikon
Podlesnaya O.N.
Marrja e acideve
Acidet anoksike
H 2 +S H 2 S
H 2 + Cl 2 2 HCl
Acidet që përmbajnë oksigjen
Oksid acid + ujë
KËSHTU QË 2 +H 2 O H 2 KËSHTU QË 3
Podlesnaya O.N.
Oksid acid
Acidi përkatës
Mbetjet e acidit në kripë
H 2 O
Unë KËSHTU QË 3 (II) sulfit
KËSHTU QË 2
H 2 KËSHTU QË 3
Unë KËSHTU QË 4 (II) sulfat
H 2 KËSHTU QË 4
KËSHTU QË 3
Unë P.O. 4 (III) fosfat
H 3 P.O. 4
P 4 O 10
N 2 O 5
H NR 3
Unë NR 3 (I) nitrat
Unë CO 3 (II) karbonat
CO 2
H 2 CO 3
Unë SiO 3 (II) silikat
H 2 SiO 3
SiO 2
Podlesnaya O.N.
rërë
Vetitë fizike të acideve
Shije e thartë
Dendësia më e madhe se uji
Veprim korroziv
Ujë, zgjidhje sode buke
Podlesnaya O.N.
Së pari ujë, pastaj acid -
përndryshe do të ndodhë problem i madh!
Podlesnaya O.N.
Vetitë kimike të acideve
Acidet ndryshojnë ngjyrën e treguesve
Treguesi
Metil portokalli
Lakmusi
Ngjyrosje e kuqe
Treguesi zbulon praninë e joneve N + në tretësirë acidi
Podlesnaya O.N.
Acidet reagojnë me metalet , duke qëndruar në serinë e aktivitetit deri në hidrogjen
Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2
Agjent reduktues, oksidohet
Zn 0 – 2e Zn +2
H +1 + 1e H 0
Oksidues, është duke u restauruar
Ndërveprimi i një metali me një acid është reaksion redoks
Podlesnaya O.N.
Acidet reagojnë me oksidet e metaleve
Mg O + H 2 KËSHTU QË 4 MgSO 4 + H 2 O
Acidet reagojnë me arsye
Na Oh + H Cl NaCl + H 2 O
Neutralizimi
Kripë + ujë
Podlesnaya O.N.
TESTET PËR TEMËN
Podlesnaya O.N.
1. Gazi lirohet kur tretësirat ndërveprojnë
2) acid klorhidrik dhe hidroksid kaliumi
3) acidi sulfurik dhe sulfiti i kaliumit
4) karbonat natriumi dhe hidroksidi i bariumit
2. Kripa e patretshme formohet nga bashkëveprimi
1) KOH (tretësirë) dhe H 3 PO 4 (tretësirë)
2) HNO 3 (tretësirë) dhe CuO
3) HC1 (tretësirë) dhe Mg (NO 3) 2 (tretësirë)
4) Ca(OH) 2 (tretësirë) dhe CO 2
Podlesnaya O.N.
3. Njëkohësisht nuk mundet të jetë në zgjidhjen e grupit:
1) K +, H +, NO 3 -, SO 4 2-
2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -
3) H 3 O + , Ca 2 + Cl - , NO 3 -
4) Mg 2+, H 3 O +, Br -, Cl -
4. Cilit ekuacion molekular i përgjigjet ekuacionit të shkurtuar jonik
H + + OH - = H 2 O?
1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O
3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O
Podlesnaya O.N.
5. Gazi lirohet kur tretësirat ndërveprojnë
1) sulfat kaliumi dhe acidi nitrik
2) acid klorhidrik dhe hidroksid bariumi
3) acidi nitrik dhe sulfuri i natriumit
4) karbonat natriumi dhe hidroksidi i bariumit.
6. Njëkohësisht nuk mundet të gjithë jonet e serisë janë në tretësirë
1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-
2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-
3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -
4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -
Podlesnaya O.N.
7. Kripa dhe alkali formohen kur tretësirat ndërveprojnë
1) А1С1 3 dhe NaOH
2) K2CO3 dhe Ba(OH) 2
3) H 3 PO 4 dhe KOH
4) MgBr 2 dhe Na 3 PO 4
8. Kripa e patretshme formohet kur bashkohen tretjet ujore
1) hidroksidi i kaliumit dhe kloruri i aluminit
2) sulfat bakri (II) dhe sulfid kaliumi
3) acidi sulfurik dhe hidroksidi i litiumit
4) karbonat natriumi dhe acidi klorhidrik
Podlesnaya O.N.
9. Gjatë bashkëveprimit të tretësirave do të formohet një precipitat
1) H 3 PO 4 dhe KOH
2) Na 2 SO 3 dhe H 2 SO 4
3) FeCl 3 dhe Ba(OH) 2
4) Cu(NO 3) 2 dhe MgSO 4
10. Ekuacioni jonik i shkurtuar Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2
korrespondon me ndërveprimin e substancave:
1) Fe(NO 3) 3 dhe KOH
2) FeSO 4 dhe LiOH
3) Na 2 S dhe Fe(NO) 3
4) Ba(OH) 2 dhe FeCl3
Podlesnaya O.N.
11. Kur një tretësirë e hidroksidit të natriumit u shtua në një tretësirë të një kripe të panjohur, u formua një precipitat xhelatinoz pa ngjyrë dhe më pas u zhduk. Formula e panjohur e kripës
- А1С1 3
- FeCl3
- CuSO4
- KNO 3
12. Ekuacion i shkurtër jonik
Cu 2+ + S 2- = CuS korrespondon me reaksionin ndërmjet
I) Cu(OH) 2 dhe H2S
2) CuCl 2 dhe Na 2 S
3) Cu 3 (P0 4)2 dhe Na 2 S
4) CuCl 2 dhe H 2 S
Podlesnaya O.N.
13. Produktet e një reaksioni të këmbimit jonik të pakthyeshëm Jo mund të jetë
1) dioksid squfuri, ujë dhe sulfat natriumi
2) karbonat kalciumi dhe klorur natriumi
3) ujë dhe nitrat bariumi
4) nitrat natriumi dhe karbonat kaliumi
14. Kur një tretësirë e hidroksidit të natriumit shtohet në një tretësirë të një kripe të panjohur, formohet një precipitat kafe. Formula e panjohur e kripës
- VaS1 2
- FeCl3
- CuSO4
- KNO 3
Podlesnaya O.N.
15. Ekuacion i shkurtër jonik
H + + OH - = H 2 O i përgjigjet reaksionit ndërmjet
2) H 2 S dhe NaOH
3) H 2 SiO 3 dhe KOH
4) HC1 dhe Cu(OH) 2
16. Kloruri i natriumit mund të merret në një reaksion shkëmbimi jonik në një tretësirë ndërmjet
1) hidroksid natriumi dhe kloruri i kaliumit
2) sulfat natriumi dhe klorur bariumi
3) nitrat natriumi dhe klorur argjendi
4) klorur bakri (II) dhe nitrat natriumi
Podlesnaya O.N.
17. Produktet e një reaksioni të pakthyeshëm të shkëmbimit të joneve nuk mundet të jetë
1) ujë dhe fosfat natriumi
2) fosfat natriumi dhe sulfat kaliumi
3) sulfur hidrogjeni dhe klorur hekuri (II).
4) klorur argjendi dhe nitrat natriumi
18. Kur një tretësirë e hidroksidit të natriumit u shtua në një tretësirë të një kripe të panjohur, u formua një precipitat blu. Formula e panjohur e kripës
1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3
Podlesnaya O.N.
19. Ekuacion i shkurtër jonik për reaksionin ndërmjet Cu(OH) 2 dhe acidit klorhidrik
1) H + + OH - = H 2 O
2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -
3) Cu 2+ + 2HC1 = CuCl 2 + 2H +
4) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
20. Reagimi midis të dyjave është pothuajse i pakthyeshëm.
1) K 2 SO 4 dhe HC1
2) NaCl dhe CuSO 4
3) Na 2 SO 4 dhe KOH
4) BaCl 2 dhe CuSO 4
Podlesnaya O.N.
21. Ekuacioni jonik i shkurtuar
2H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O i përgjigjet bashkëveprimit
1) acid nitrik me karbonat kalciumi
2) acid hidrosulfid me karbonat kaliumi
3) acid klorhidrik me karbonat kaliumi
4) hidroksid kalciumi me monoksid karboni (IV)
22. Me formimin e një precipitati, ndodh një reaksion midis një tretësire të hidroksidit të natriumit dhe
1) CrCl 2 2) Zn (OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5
23. Me çlirimin e gazit ndodh një reaksion ndërmjet acidit nitrik dhe
1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO
Podlesnaya O.N.
24. Ekuacioni jonik i shkurtuar
CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O korrespondon me ndërveprimin
5. Ekuacioni i shkurtuar i reaksionit jonik
NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O
korrespondon me ndërveprimin
Na 2 CO 3 dhe H 2 SiO 3
Na 2 CO 3 dhe HCl
CaCO 3 dhe H 2 SO 4
NH 4 Cl dhe Ca(OH) 2
NH 4 Cl dhe Fe(OH) 2
NH 4 Cl dhe AgNO 3
Podlesnaya O.N.
H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2 2K + + 2Сl - --2КS1 Podlesnaya O.N. 10/22/16" gjerësi = "640" 30. Ekuacion i shkurtër jonik
Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2
korrespondon me ndërveprimin e substancave
sulfit zinku dhe hidroksidi i amonit
nitrati i zinkut dhe hidroksidi i aluminit
sulfid zinku dhe hidroksid natriumi
sulfat zinku dhe hidroksidi i kaliumit
31. Ndërveprimi i acidit klorhidrik dhe karbonatit të kaliumit korrespondon me një ekuacion të shkurtër jonik
2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -
2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2
2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2
2K + + 2Cl - --2KS1
Podlesnaya O.N.
32. Në një tretësirë ujore, bashkëveprimi ndërmjet
Na 2 CO 3 dhe NaOH
Na 2 CO 3 dhe KNO 3
Na 2 CO 3 dhe KCl
Na 2 CO 3 dhe BaCl 2
33. Një precipitat formohet kur tretësirat e substancave bashkëveprojnë:
Zn(NO 3) 2 dhe Na 2 SO 4
Ba(OH) 2 dhe NaCl
MgCl 2 dhe K 2 SO 4
“Historia e Mjekësisë” - Kraniotomia. Metodat e përdorura në studimin e historisë së mjekësisë. Burimet për studimin e mjekësisë së shoqërisë primitive. Llojet e mjekësisë tradicionale. Mbulim i besueshëm i historisë së mjekësisë. Nga koleksioni i T. Meyer-Steineg. Karakteristikat e mjekësisë së qytetërimeve të lashta. Llojet e mjekësisë antike. Dokumentet më të vjetra të shkruara.
"Kompjuterët në mjekësi" - Mjeshtër i rrahjeve të zemrës (shofer). Rezultatet e anketës. Shembuj të pajisjeve kompjuterike dhe metodave të trajtimit dhe diagnostikimit. Pajisjet e frymëmarrjes dhe anestezisë. Çfarë dhe si kemi mësuar për përdorimin e kompjuterëve në mjekësi? Teknologjia kompjuterike përdoret për të trajnuar punëtorët mjekësorë në aftësi praktike. Në bazë të simptomave të krijuara nga kompjuteri, studenti duhet të përcaktojë kursin e trajtimit.
"Elektroliza e tretësirave dhe shkrirjeve" - Kimi. Katodë. Substanca organike të pazgjidhshme, të thjeshta, okside. Elektrolitet janë substanca komplekse, shkrirjet dhe tretësirat e të cilave përçojnë rrymë elektrike. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Procesi i humbjes së elektroneve nga jonet quhet oksidim. Mos lejoni që elektroliti të spërkat. Cu2+ është një agjent oksidues. Restaurimi (aneksimi e).
"Përdorimi i burimeve" - Karakteristikat psikologjike dhe pedagogjike të formimit dhe përdorimit të një katalogu të burimeve arsimore në internet. Udhëzime për përmirësimin e Katalogut 1. Rritja e listës së disiplinave akademike, klasifikimi i mëtejshëm në nënseksione më të vogla 2. Futja e kritereve shtesë të strukturimit (për shembull, kombinimi i lidhjeve me burimet sipas llojit - simulatorët, lojërat, etj.), 3. Rritja e numrit të lidhje me manualet metodologjike, teknologjike dhe teknike 4. Përshkrim më i detajuar i metodave të mësimdhënies duke përdorur burimet arsimore.
"Ligjet e elektrolizës" - Derivimi i formulës. © Stolbov Yu.F., mësues i fizikës, Shkolla e mesme GOU Nr. 156 Shën Petersburg 2007. Ligji i dytë i elektrolizës. Disociimi elektrolitik është zbërthimi i një substance në jone pas tretjes. Dilni. Elektroliza. m=kq. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Përkufizimet. k=(1/F)X F=96500C/kg X=M/z. M-masa e substancës q-ngarkesa e transferuar k-ekuivalenti elektrokimik.
“Application of electrolysis” - Aplikimi i elektrolizës. Përçues. Marrja e substancave kimikisht të pastra. Jo përçues. Një kopje e basorelievit e marrë me elektrik. 2. Galvanostegjia. Ekuivalenti elektrokimik dhe numri i Faradeit lidhen nga marrëdhënia. Nuk përmban grimca të ngarkuara të lira (jo disociuese). Rryma elektrike në lëngje.
Thelbi i elektrolizësElektroliza është një redoks
procesi që ndodh në elektroda gjatë kalimit
rryma elektrike e drejtpërdrejtë përmes një tretësire ose
shkrirja e elektrolitit.
Për të kryer elektrolizën në negative
pol i burimit të jashtëm DC
lidhni katodën, dhe me polin pozitiv -
anodë, pas së cilës ato zhyten në një elektrolizer me
tretësira ose shkrirja e elektrolitit.
Elektrodat janë zakonisht metal, por
përdoren edhe ato jometalike, për shembull grafiti
(rrymë përcjellëse).
anodë) lëshohen produktet përkatëse
reduktimi dhe oksidimi, i cili në varësi
në varësi të kushteve mund të reagojë me
tretës, material elektrodë etj., - pra
të quajtura procese dytësore.
Anodat metalike mund të jenë: a)
i pazgjidhshëm ose inert (Pt, Au, Ir, grafit
ose qymyr etj.), gjatë elektrolizës shërbejnë vetëm
transmetues elektronesh; b) i tretshëm
(aktiv); Gjatë elektrolizës ato oksidohen. Në tretësirat dhe shkrirjet e elektroliteve të ndryshme
ka jone me shenja të kundërta, pra katione dhe
anione që janë në lëvizje kaotike.
Por nëse në një shkrirje të tillë të elektrolitit, për shembull
shkrihet kloruri i natriumit NaCl, ulin elektrodat dhe
kalojnë një rrymë elektrike të drejtpërdrejtë, pastaj katione
Na+ do të lëvizë në katodë, dhe anionet Cl– do të lëvizin në anodë.
Procesi ndodh në katodën e elektrolizerit
reduktimi i kationeve Na+ nga elektronet e jashtme
burimi aktual:
Na+ + e– = Na0 Në anodë ndodh procesi i oksidimit të anioneve të klorit,
dhe heqja e elektroneve të tepërta nga Cl-
kryhet duke përdorur energji nga një burim i jashtëm
aktuale:
Cl– – e– = Cl0
Atomet e klorit të emetuara elektrikisht neutrale
kombinohen me njëri-tjetrin për të formuar një molekular
klori: Cl + Cl = Cl2, i cili lirohet në anodë.
Ekuacioni përmbledhës për elektrolizën e shkrirjes së klorurit
natriumi:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -elektroliza-> 2Na0 +
Cl20 Veprim redoks
rryma elektrike mund të jetë shumë herë
më të fortë se efektet e agjentëve kimikë oksidues dhe
agjentët reduktues. Ndryshimi i tensionit në
elektroda, ju mund të krijoni pothuajse çdo forcë
agjentët oksidues dhe reduktues, të cilët
janë elektrodat e banjës elektrolitike
ose elektrolizer. Dihet se asnjë kimikat i vetëm më i fortë
agjenti oksidues nuk mund të heqë F-jonin e tij nga fluori
elektron. Por kjo është e mundur me elektrolizë,
për shembull, kripa e shkrirë NaF. Në këtë rast, në katodë
(agjent reduktues) lirohet nga gjendja jonike
natriumi ose kalciumi metalik:
Na+ + e– = Na0
jon fluori F– lirohet në anodë (agjent oksidues),
duke kaluar nga një jon negativ në një të lirë
shteti:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2 Produktet e lëshuara në elektroda
mund të hyjnë në reaksione kimike me njëri-tjetrin
ndërveprim, pra anodik dhe katodik
hapësira është e ndarë nga një diafragmë.
Zbatimi praktik i elektrolizës
Proceset elektrokimike përdoren gjerësisht nëfusha të ndryshme të teknologjisë moderne, në
kimi analitike, biokimi etj.. Në
elektroliza e industrisë kimike
marrin klor dhe fluor, alkale, klorate dhe
perkloratet, acidi persulfurik dhe persulfatet,
hidrogjeni dhe oksigjeni kimikisht i pastër etj.Kur
Në këtë rast, disa substanca fitohen me reduktim
në katodë (aldehide, para-aminofenol etj.), të tjera
elektrooksidimi në anodë (klorate, perklorate,
permanganat kaliumi, etj.). Elektroliza në hidrometalurgji është një nga
fazat e përpunimit të lëndëve të para që përmbajnë metal,
sigurimin e prodhimit të metaleve komerciale.
Elektroliza mund të kryhet me të tretshëm
anoda - procesi i elektrorafinimit ose me
i patretshëm - procesi i elektroekstraktimit.
Detyra kryesore në elektrorafinimin e metaleve
është të sigurohet pastërtia e nevojshme e katodës
metal me kosto të pranueshme të energjisë. Në metalurgjinë me ngjyra, elektroliza përdoret për
nxjerrja e metaleve nga xehet dhe pastrimi i tyre.
Elektroliza e mediave të shkrira prodhon
alumini, magnezi, titan, zirkon, uranium, beril dhe
etj.
Për rafinimin (pastrimin) e metalit
prej tij me elektrolizë derdhen pllaka dhe vendosen
ato si anoda në elektrolizer. Kur anashkaloni
rrymës, metali që do të pastrohet i nënshtrohet
shpërbërja anodike, d.m.th. hyn në tretësirë në formë
kationet. Këto katione metalike më pas shkarkohen në
katodë, duke rezultuar në formimin e një depozite kompakte
metal tashmë i pastër. Papastërtitë e pranishme në anodë
ose mbeten të pazgjidhshëm ose bëhen
elektrolit dhe hiqet. Elektrplimi është një fushë e aplikuar
elektrokimia, që merret me proceset
aplikimi i veshjeve metalike në
Sipërfaqja e metalit dhe
produkte jo metalike gjatë kalimit
rryma elektrike direkte përmes
tretësirat e kripërave të tyre. Elektrplimi
e ndarë në galvanostegji dhe
galvanoplastikë. Galvanostegia (nga greqishtja për të mbuluar) është elektrodepozitimi në
sipërfaqe metalike e një metali tjetër që është e qëndrueshme
lidhet (ngjitet) me metalin (objektin) që lyhet,
duke shërbyer si katodë e elektrolizerit.
Para veshjes së produktit, sipërfaqja e tij duhet të jetë
Pastrojeni mirë (ç yndyrat dhe turshi), përndryshe
Në këtë rast, metali do të depozitohet në mënyrë të pabarabartë, dhe përveç kësaj,
ngjitja (lidhja) e metalit të veshjes në sipërfaqen e produktit
do të jetë i brishtë. Metoda e elektrikimit mund të përdoret për të veshur
pjesa është e veshur me një shtresë të hollë ari ose argjendi, kromi ose nikeli. ME
Duke përdorur elektrolizën, mund të aplikoni më të mirën
veshje metalike në metale të ndryshme
sipërfaqet. Me këtë metodë të veshjes, pjesa
përdoret si katodë e vendosur në një tretësirë kripe
metali nga i cili duhet të merret veshja. Si
Anoda përdor një pllakë të të njëjtit metal. Galvanoplastika - e prodhuar nga elektroliza
kopje metalike të sakta, lehtësisht të shkëputshme
trashësi relativisht të rëndësishme me të ndryshme si
objekte jo metalike dhe metalike,
të quajtura matrica.
Bustet bëhen duke përdorur galvanoplastikë,
statuja etj.
Për të aplikuar përdoret elektroformimi
veshje metalike relativisht të trasha në
metale të tjera (për shembull, formimi i "mbivendosjes"
shtresa e nikelit, argjendit, arit etj.).
Marrëveshje për përdorimin e materialeve të sitit
Ju kërkojmë të përdorni veprat e publikuara në faqe ekskluzivisht për qëllime personale. Publikimi i materialeve në faqe të tjera është i ndaluar.
Kjo punë (dhe të gjitha të tjerat) është në dispozicion për shkarkim plotësisht pa pagesë. Ju mund të falënderoni mendërisht autorin e saj dhe ekipin e faqes.
Dërgoni punën tuaj të mirë në bazën e njohurive është e thjeshtë. Përdorni formularin e mëposhtëm
Studentët, studentët e diplomuar, shkencëtarët e rinj që përdorin bazën e njohurive në studimet dhe punën e tyre do t'ju jenë shumë mirënjohës.
Dokumente të ngjashme
Karakteristikat dhe thelbi i dispozitave kryesore të teorisë së disociimit elektrolitik. Orientimi, hidratimi, shpërbërja - substanca me lidhje jonike. Historia e zbulimit të teorisë së disociimit elektrolitik. Zbërthimi i klorurit të bakrit nga rryma elektrike.
prezantim, shtuar 26.12.2011
Përçueshmëria jonike e elektroliteve. Vetitë e acideve, bazave dhe kripërave nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik. Ekuacionet jonike-molekulare. Shpërndarja e ujit, indeksi i pH. Zhvendosja e ekuilibrave jonike. Konstanta dhe shkalla e disociimit.
puna e kursit, shtuar 18/11/2010
Karakteristikat dalluese të bashkëveprimit të acidit sulfurik të përqendruar dhe të holluar me metalet. Vetitë e gëlqeres së thatë dhe zgjidhja e saj. Koncepti i disociimit elektrolitik dhe metodat për matjen e shkallës së tij për substanca të ndryshme. Shkëmbimi ndërmjet elektroliteve.
punë laboratorike, shtuar 11/02/2009
Vetitë e tretësirave ujore të kripërave, acideve dhe bazave në dritën e teorisë së disociimit elektrolitik. Elektrolite të dobëta dhe të forta. Konstanta dhe shkalla e disociimit, aktiviteti i joneve. Shpërndarja e ujit, indeksi i pH. Zhvendosja e ekuilibrave jonike.
puna e kursit, shtuar 23.11.2009
Teoria klasike e disociimit elektrolitik. Ndërveprimi jon-dipol dhe jon-jon në tretësirat e elektroliteve, dukuritë jo ekuilibër në to. Koncepti dhe faktorët kryesorë që ndikojnë në lëvizshmërinë e joneve. Potencialet elektrike në kufijtë e fazës.
kurs leksionesh, shtuar 25.06.2015
Disociimi elektrolitik është një proces i kthyeshëm i dekompozimit të një elektroliti në jone nën ndikimin e molekulave të ujit ose në një shkrirje. Karakteristikat kryesore të skemës së modelit të disociimit të kripës. Analiza e mekanizmit të shpërbërjes elektrolitike të substancave me lidhje jonike.
prezantim, shtuar 03/05/2013
Thelbi i disociimit elektrolitik. Ligjet bazë të elektrolizës si procese që ndodhin në një tretësirë ose shkrirje të një elektroliti kur një rrymë elektrike kalon nëpër të. Përçueshmëria e elektroliteve dhe ligji i Ohmit për to. Burimet e rrymës kimike.
puna e kursit, shtuar 14.03.2012
Po ngarkohet...
