https://accounts.google.com
Skaidrių antraštės:
Joninių junginių disociacija
Peržiūra:
Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com
Skaidrių antraštės:
Pamokos tema: „Stiprūs ir silpni elektrolitai“
Pasitikrinkite savo žinias 1. Parašykite laipsnišką disociaciją: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu(OH) 2, AlCl 3 2. Jonas turi dviejų elektronų išorinį apvalkalą: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Elektronų skaičius geležies jone Fe 2+ yra: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Išorinis nivelyras turi tą pačią elektroninę konfigūraciją: Ca 2+ ir 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -
medžiagos, kurių tirpalai ir lydalai praleidžia elektros srovę Medžiagos Elektros laidumas Elektrolitai Neelektrolitai medžiagos, kurių tirpalai ir lydalai nelaidžia elektros srovės
Joninis arba labai polinis kovalentinis ryšys Bazės Rūgštys Druskos (tirpalai) Kovalentinis nepolinis arba mažai polinis ryšys Organiniai junginiai Dujos (paprastos medžiagos) Nemetalai Elektrolitai Neelektrolitai
Elektrolitinės disociacijos teorija S. A. Arrhenius (1859-1927) elektrolitų tirpimo procesą lydi įkrautų dalelių, galinčių praleisti elektros srovę, susidarymas. elektros srovė
Joninių junginių disociacija
Junginių disociacija su poliniais kovalentiniais ryšiais
Disociacijos proceso kiekybinės charakteristikos Iširusių molekulių skaičiaus ir bendro molekulių skaičiaus tirpale santykis Elektrolito stiprumas
neelektrolitas stiprus elektrolitas silpnas elektrolitas
Konsolidacija 1. Koks yra elektrolito disociacijos laipsnis, jei, jam ištirpus vandenyje, iš 100 molekulių į jonus suyra: a) 5 molekulės, b) 80 molekulių? 2. Medžiagų sąraše paryškinkite silpnus elektrolitus: H 2 SO 4; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(SO4)3; Mg3 (PO 4) 2; H2SO3; KOH, KNO3; HCl; BaSO4; Zn(OH)2; CuS; Na 2 CO 3 .
Rūgštys yra kaip elektrolitai
Podlesnaya O.N.
gavimo
taikymas
savybių
IN E JI SU T IN APIE
struktūra
Podlesnaya O.N.
H Cl H + +Cl -
H NE 3 H + + NE 3 -
CH 3 COO H CH 3 COO +H +
H 2 TAIP 4 2 H + + TAIP 4 -2
H 3 P.O. 4 3 H + +PO 4 -3
Rūgštys – elektrolitai, kurių tirpaluose yra vandenilio jonai
Podlesnaya O.N.
Stiprios ir silpnos rūgštys
Stiprios rūgštys
Molekulės pilnai suyra į jonus
HCl H 2 TAIP 4 HNO 3
Silpnos rūgštys
Molekulės dalinai suyra į jonus
H 2 S H 2 TAIP 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH
( CO 2 +H 2 O )
Kiekis N + - rūgšties stiprumas
Podlesnaya O.N.
Rūgščių klasifikacija
Vandenilio atomų skaičius
Monobazė
Daugiabazinis
HNO 3
CH 3 COOH
H atomų skaičius
H 2 TAIP 4
H 3 P.O. 4
H 2 CO 3
Rūgšties likučių krūvis
Podlesnaya O.N.
Deguonies buvimas rūgšties liekanoje
Be deguonies
Turintis deguonies
H 2 S
H 2 TAIP 3
CH 3 COOH
Mineralinės rūgštys
Organinės rūgštys
Podlesnaya O.N.
Rūgšties formulė
vardas rūgštys
Rūgšties likutis
vardas rūgšties likutis
fluoras
F (aš)
vandenilio fluoridas
H F
H Cl
vandenilio chloridas (vandenilio chloridas)
Cl (aš)
chloridas
bromidas
hidrobrominis
Br (aš)
H Br
H aš
hidrojodinis
aš (aš)
jodidas
sulfidas
H 2 S
S (II)
Vandenilio sulfidas
sulfitas
sieros
TAIP 3 (II)
H 2 TAIP 3
H 2 TAIP 4
sieros
TAIP 4 (II)
sulfatas
nitratas
H NE 3
NE 3 (aš)
azoto
fosfatas
P.O. 4 (III)
fosforo
H 3 P.O. 4
H 2 CO 3
anglis
CO 3 (II)
karbonatas
silikatas
H 2 SiO 3
SiO 3 (II)
silicio
Podlesnaya O.N.
Rūgščių gavimas
Anoksinės rūgštys
H 2 +S H 2 S
H 2 +Cl 2 2 HCl
Deguonies turinčios rūgštys
Rūgštinis oksidas + vanduo
TAIP 2 +H 2 O H 2 TAIP 3
Podlesnaya O.N.
Rūgšties oksidas
Atitinkama rūgštis
Rūgšties likučiai druskoje
H 2 O
Aš TAIP 3 (II) sulfitas
TAIP 2
H 2 TAIP 3
Aš TAIP 4 (II) sulfatas
H 2 TAIP 4
TAIP 3
Aš P.O. 4 (III) fosfatas
H 3 P.O. 4
P 4 O 10
N 2 O 5
H NE 3
Aš NE 3 (I) nitratas
Aš CO 3 (II) karbonatas
CO 2
H 2 CO 3
Aš SiO 3 (II) silikatas
H 2 SiO 3
SiO 2
Podlesnaya O.N.
smėlis
Fizikinės rūgščių savybės
Rūgštus skonis
Tankis didesnis nei vandens
Korozinis veiksmas
Vanduo, sodos tirpalas
Podlesnaya O.N.
Pirmiausia vanduo, tada rūgštis -
kitaip tai atsitiks didelė bėda!
Podlesnaya O.N.
Cheminės rūgščių savybės
Rūgštys keičia indikatorių spalvą
Rodiklis
Metilo apelsinas
Lakmusas
Raudonas dažymas
Rodiklis nustato jonų buvimą N + rūgšties tirpale
Podlesnaya O.N.
Rūgštys reaguoja su metalai , stovi veiklos serijoje iki vandenilio
Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2
Reduktorius, oksiduojasi
Zn 0 – 2e Zn +2
H +1 + 1e H 0
Oksidatorius, yra restauruojamas
Metalo sąveika su rūgštimi yra redokso reakcija
Podlesnaya O.N.
Rūgštys reaguoja su metalo oksidai
Mg O + H 2 TAIP 4 MgSO 4 + H 2 O
Rūgštys reaguoja su priežastys
Na OI + H Cl NaCl + H 2 O
Neutralizavimas
Druska + vandens
Podlesnaya O.N.
TESTAI TEMAI
Podlesnaya O.N.
1. Sąveikaujant tirpalams išsiskiria dujos
2) druskos rūgštis ir kalio hidroksidas
3) sieros rūgštis ir kalio sulfitas
4) natrio karbonatas ir bario hidroksidas
2. Netirpi druska susidaro sąveikaujant
1) KOH (tirpalas) ir H 3 PO 4 (tirpalas)
2) HNO 3 (tirpalas) ir CuO
3) HC1 (tirpalas) ir Mg (NO 3) 2 (tirpalas)
4) Ca(OH) 2 (tirpalas) ir CO 2
Podlesnaya O.N.
3. Vienu metu negali būti grupės sprendime:
1) K +, H +, NO 3 -, SO 4 2-
2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -
3) H 3 O + , Ca 2+ Cl - , NO 3 -
4) Mg 2+, H 3 O +, Br -, Cl -
4. Kuri molekulinė lygtis atitinka sutrumpintą joninę lygtį
H + + OH - = H2O?
1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O
3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O
Podlesnaya O.N.
5. Sąveikaujant tirpalams išsiskiria dujos
1) kalio sulfatas ir azoto rūgštis
2) druskos rūgštis ir bario hidroksidas
3) azoto rūgštis ir natrio sulfidas
4) natrio karbonatas ir bario hidroksidas.
6. Vienu metu negali visi serijos jonai yra tirpale
1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-
2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-
3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -
4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -
Podlesnaya O.N.
7. Tirpalams sąveikaujant susidaro druska ir šarmai
1) А1С1 3 ir NaOH
2) K 2 CO3 ir Ba(OH) 2
3) H3PO4 ir KOH
4) MgBr 2 ir Na 3 PO 4
8. Sumaišius vandeninius tirpalus susidaro netirpi druska
1) kalio hidroksidas ir aliuminio chloridas
2) vario (II) sulfatas ir kalio sulfidas
3) sieros rūgštis ir ličio hidroksidas
4) natrio karbonatas ir druskos rūgštis
Podlesnaya O.N.
9. Tirpalų sąveikos metu susidarys nuosėdos
1) H3PO4 ir KOH
2) Na 2 SO 3 ir H 2 SO 4
3) FeCl3 ir Ba(OH)2
4) Cu(NO 3) 2 ir MgSO 4
10. Sutrumpinta joninė lygtis Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2
atitinka medžiagų sąveiką:
1) Fe(NO 3) 3 ir KOH
2) FeSO 4 ir LiOH
3) Na 2 S ir Fe(NO) 3
4) Ba(OH)2 ir FeCl3
Podlesnaya O.N.
11. Kai į nežinomos druskos tirpalą buvo pridėtas natrio hidroksido tirpalas, susidarė bespalvės želatinos nuosėdos, kurios vėliau išnyko. Nežinoma druskos formulė
- А1С1 3
- FeCl3
- CuSO4
- KNO 3
12. Trumpoji joninė lygtis
Cu 2+ + S 2- = CuS atitinka reakciją tarp
I) Cu(OH)2 ir H2S
2) CuCl 2 ir Na 2 S
3) Cu 3 (P0 4) 2 ir Na 2 S
4) CuCl 2 ir H 2 S
Podlesnaya O.N.
13. Negrįžtamos jonų mainų reakcijos produktai Ne gali būti
1) sieros dioksidas, vanduo ir natrio sulfatas
2) kalcio karbonatas ir natrio chloridas
3) vanduo ir bario nitratas
4) natrio nitratas ir kalio karbonatas
14. Kai į nežinomos druskos tirpalą buvo pridėtas natrio hidroksido tirpalas, susidarė rudos nuosėdos. Nežinoma druskos formulė
- VaS1 2
- FeCl3
- CuSO4
- KNO 3
Podlesnaya O.N.
15. Trumpoji joninė lygtis
H + + OH - = H 2 O atitinka reakciją tarp
2) H 2 S ir NaOH
3) H 2 SiO 3 ir KOH
4) HC1 ir Cu(OH) 2
16. Natrio chloridas gali būti gaunamas vykstant jonų mainų reakcijai tirpale tarp
1) natrio hidroksidas ir kalio chloridas
2) natrio sulfatas ir bario chloridas
3) natrio nitratas ir sidabro chloridas
4) vario(II) chloridas ir natrio nitratas
Podlesnaya O.N.
17. Negrįžtamos jonų mainų reakcijos produktai negali būti
1) vanduo ir natrio fosfatas
2) natrio fosfatas ir kalio sulfatas
3) vandenilio sulfidas ir geležies (II) chloridas
4) sidabro chloridas ir natrio nitratas
18. Kai natrio hidroksido tirpalas buvo įpiltas į nežinomos druskos tirpalą, susidarė mėlynos nuosėdos. Nežinoma druskos formulė
1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3
Podlesnaya O.N.
19. Trumpa Cu(OH) 2 ir druskos rūgšties reakcijos joninė lygtis
1) H + + OH - = H 2 O
2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -
3) Cu 2+ + 2HC1 = CuCl 2 + 2H +
4) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O
20. Jųdviejų reakcija yra beveik negrįžtama.
1) K 2 SO 4 ir HC1
2) NaCl ir CuSO 4
3) Na 2 SO 4 ir KOH
4) BaCl 2 ir CuSO 4
Podlesnaya O.N.
21. Sutrumpinta joninė lygtis
2H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O atitinka sąveiką
1) azoto rūgštis su kalcio karbonatu
2) hidrosulfido rūgštis su kalio karbonatu
3) druskos rūgštis su kalio karbonatu
4) kalcio hidroksidas su anglies monoksidu (IV)
22. Susidarius nuosėdoms, vyksta reakcija tarp natrio hidroksido tirpalo ir
1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5
23. Išsiskiriant dujoms, vyksta reakcija tarp azoto rūgšties ir
1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO
Podlesnaya O.N.
24. Sutrumpinta joninė lygtis
CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O atitinka sąveiką
5. Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis
NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O
atitinka sąveiką
Na 2 CO 3 ir H 2 SiO 3
Na 2 CO 3 ir HCl
CaCO 3 ir H 2 SO 4
NH4Cl ir Ca(OH)2
NH4Cl ir Fe(OH)2
NH4Cl ir AgNO3
Podlesnaya O.N.
H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2 2К + + 2Сl - --2КS1 Podlesnaya O.N. 10/22/16" width="640" 30. Trumpoji joninė lygtis
Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2
atitinka medžiagų sąveiką
cinko sulfitas ir amonio hidroksidas
cinko nitratas ir aliuminio hidroksidas
cinko sulfidas ir natrio hidroksidas
cinko sulfatas ir kalio hidroksidas
31. Vandenilio chlorido rūgšties ir kalio karbonato sąveika atitinka trumpą joninę lygtį
2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -
2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2
2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2
2K + + 2Cl - --2KS1
Podlesnaya O.N.
32. Vandeniniame tirpale sąveika tarp
Na 2 CO 3 ir NaOH
Na 2 CO 3 ir KNO 3
Na 2 CO 3 ir KCl
Na 2 CO 3 ir BaCl 2
33. Nuosėdos susidaro sąveikaujant medžiagų tirpalams:
Zn(NO 3) 2 ir Na 2 SO 4
Ba(OH)2 ir NaCl
MgCl 2 ir K 2 SO 4
"Medicinos istorija" - kraniotomija. Medicinos istorijos tyrimo metodai. Primityviosios visuomenės medicinos studijų šaltiniai. Tradicinės medicinos rūšys. Patikimas medicinos istorijos aprėptis. Iš T. Meyer-Steineg kolekcijos. Senovės civilizacijų medicinos ypatumai. Senovės medicinos rūšys. Seniausi rašytiniai dokumentai.
"Kompiuteriai medicinoje" - Širdies ritmo meistras (vairuotojas). Apklausos rezultatai. Kompiuterinių prietaisų ir gydymo bei diagnostikos metodų pavyzdžiai. Kvėpavimo ir anestezijos prietaisai. Ką ir kaip sužinojome apie kompiuterių naudojimą medicinoje? Kompiuterinės technologijos naudojamos medicinos darbuotojams mokyti praktinių įgūdžių. Pagal kompiuterio generuojamus simptomus studentas turi nustatyti gydymo kursą.
„Tirpalų ir lydalų elektrolizė“ – chemija. Katodas. Netirpios, paprastos, organinės medžiagos, oksidai. Elektrolitai yra sudėtingos medžiagos, kurių tirpalai ir tirpalai praleidžia elektros srovę. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Elektronų praradimo dėl jonų procesas vadinamas oksidacija. Neleiskite elektrolitui taškytis. Cu2+ yra oksidatorius. Restauravimas (aneksija e).
„Išteklių naudojimas“ - Psichologiniai ir pedagoginiai švietimo išteklių katalogo internete formavimo ir naudojimo ypatumai. Katalogo tobulinimo kryptys 1. Akademinių disciplinų sąrašo didinimas, tolesnis skirstymas į mažesnius poskyrius 2. Papildomų struktūrizavimo kriterijų įvedimas (pavyzdžiui, nuorodų į išteklius derinimas pagal tipus – treniruokliai, žaidimai ir pan.), 3. Didinti akademinių disciplinų skaičių. nuorodos į metodinius, technologinius ir techninius vadovus 4. Išsamesnis mokymo metodų aprašymas naudojant edukacinius išteklius.
„Elektrolizės dėsniai“ – formulės išvedimas. © Stolbov Yu.F., fizikos mokytojas, GOU vidurinė mokykla Nr. 156 Sankt Peterburgas, 2007. Antrasis elektrolizės dėsnis. Elektrolitinė disociacija yra medžiagos suskaidymas į jonus ištirpus. Išeiti. Elektrolizė. m=kq. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Apibrėžimai. k=(1/F)X F=96500C/kg X=M/z. M-medžiagos masė q-perduotas krūvis k-elektrocheminis ekvivalentas.
"Elektrolizės taikymas" - Elektrolizės taikymas. Laidus. Chemiškai grynų medžiagų gavimas. Nelaidus. Bareljefo kopija, gauta galvanizuojant. 2. Galvanostegija. Elektrocheminis ekvivalentas ir Faradėjaus skaičius yra susiję ryšiu. Sudėtyje nėra laisvai įkrautų dalelių (nedisocijuojančių). Elektros srovė skysčiuose.
Elektrolizės esmėElektrolizė yra redoksas
procesas, vykstantis ant elektrodų praėjimo metu
nuolatinė elektros srovė per tirpalą arba
elektrolito lydalas.
Atlikti elektrolizę į neigiamą
išorinio nuolatinės srovės šaltinio polius
prijunkite katodą ir prie teigiamo poliaus -
anodas, po kurio jie panardinami į elektrolizatorių su
tirpalas arba elektrolito lydalas.
Elektrodai dažniausiai metaliniai, bet
taip pat naudojami nemetaliniai, pavyzdžiui, grafitas
(laidžioji srovė).
anodas) išleidžiami atitinkami produktai
redukcija ir oksidacija, kurios priklauso
priklausomai nuo sąlygų gali sureaguoti
tirpiklis, elektrodo medžiaga ir kt., - taip
vadinami antriniais procesais.
Metaliniai anodai gali būti: a)
netirpūs arba inertiški (Pt, Au, Ir, grafitas
arba anglis ir pan.), elektrolizės metu jie tik tarnauja
elektronų siųstuvai; b) tirpus
(aktyvus); Elektrolizės metu jie oksiduojasi. Įvairių elektrolitų tirpaluose ir lydaluose
yra priešingų ženklų jonų, ty katijonų ir
anijonai, kurie juda chaotiškai.
Bet jei tokiame elektrolito tirpale pvz
išlydyti natrio chloridą NaCl, nuleisti elektrodus ir
praleisti nuolatinę elektros srovę, tada katijonus
Na+ pereis į katodą, o Cl– anijonai – į anodą.
Procesas vyksta elektrolizatoriaus katode
Na+ katijonų redukcija išoriniais elektronais
dabartinis šaltinis:
Na+ + e– = Na0 Ant anodo vyksta chloro anijonų oksidacijos procesas,
ir elektronų pertekliaus pašalinimas iš Cl-
atliekama naudojant energiją iš išorinio šaltinio
dabartinė:
Cl– – e– = Cl0
Išskiria elektriškai neutralius chloro atomus
sujungti vienas su kitu, kad susidarytų molekulė
chloras: Cl + Cl = Cl2, kuris išsiskiria prie anodo.
Chlorido lydalo elektrolizės apibendrinimo lygtis
natris:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl- -elektrolizė-> 2Na0 +
Cl20 Redokso veiksmas
elektros srovė gali būti daug kartų
stipresnis už cheminių oksiduojančių medžiagų poveikį ir
reduktorius. Keičiant įtampą į
elektrodus, galite sukurti beveik bet kokią jėgą
oksiduojančios medžiagos ir reduktorius, kurios
yra elektrolitinės vonios elektrodai
arba elektrolizatorius. Yra žinoma, kad ne viena stipriausia cheminė medžiaga
oksidatorius negali atimti savo F– jono iš fluoro
elektronas. Bet tai įmanoma naudojant elektrolizę,
pavyzdžiui, išlydyta druska NaF. Šiuo atveju prie katodo
(reduktorius) išsiskiria iš joninės būsenos
metalinis natris arba kalcis:
Na+ + e– = Na0
fluoro jonas F– išsiskiria prie anodo (oksidatoriaus),
pereinant nuo neigiamo jono prie laisvojo
būsena:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2 Ant elektrodų išsiskiriantys produktai
gali pradėti chemines reakcijas tarpusavyje
sąveika, todėl anodinė ir katodinė
erdvė atskirta diafragma.
Praktinis elektrolizės pritaikymas
Elektrocheminiai procesai plačiai naudojamiįvairiose šiuolaikinių technologijų srityse
analitinė chemija, biochemija ir kt
chemijos pramonės elektrolizė
gauti chloro ir fluoro, šarmų, chloratų ir
perchloratai, persieros rūgštis ir persulfatai,
chemiškai grynas vandenilis ir deguonis ir tt Kada
Šiuo atveju kai kurios medžiagos gaunamos redukuojant
ant katodo (aldehidai, para-aminofenolis ir kt.), kt
elektrooksidacija prie anodo (chloratai, perchloratai,
kalio permanganatas ir kt.). Elektrolizė hidrometalurgijoje yra viena iš
metalo turinčių žaliavų perdirbimo etapai,
komercinių metalų gamybos užtikrinimas.
Elektrolizę galima atlikti su tirpiu
anodai - elektrorafinavimo procesas arba su
netirpus – elektroekstrakcijos procesas.
Pagrindinė metalų elektrovalinimo užduotis
yra užtikrinti reikiamą katodo grynumą
metalas už priimtinas energijos sąnaudas. Spalvotojoje metalurgijoje naudojama elektrolizė
metalų gavyba iš rūdų ir jų valymas.
Elektrolizuojant išlydytą terpę susidaro
aliuminio, magnio, titano, cirkonio, urano, berilio ir
ir tt
Metalo rafinavimui (valymui).
iš jo elektrolizės būdu išliejamos ir dedamos plokštės
kaip anodai elektrolizatoriuje. Praleidus
srovė, veikiamas valomas metalas
anodinis tirpimas, t. y. tirpsta forma
katijonai. Tada šie metalo katijonai išleidžiami į
katodo, todėl susidaro kompaktiškas nuosėdas
jau grynas metalas. Priemaišos, esančios anode
arba lieka netirpi arba tampa
elektrolitas ir pašalintas. Galvanizavimas yra taikomoji sritis
elektrochemija, nagrinėjantis procesus
dengiant metalines dangas
paviršius tiek metalinis, tiek
nemetaliniai gaminiai pravažiuojant
nuolatinė elektros srovė per
jų druskų tirpalai. Galvanizavimas
skirstomi į galvanostegiją ir
galvanoplastika. Galvanostegia (iš graikų kalbos iki viršelio) yra elektrodepozicija
metalinis kito metalo paviršius, kuris yra patvarus
jungiasi (prilimpa) prie dengiamo metalo (objekto),
tarnauja kaip elektrolizatoriaus katodas.
Prieš dengiant gaminį, jo paviršius turi būti
kruopščiai nuvalykite (nuriebalinkite ir marinuokite), kitaip
Tokiu atveju metalas nusės netolygiai, be to,
dangos metalo sukibimas (sukibimas) su gaminio paviršiumi
bus trapus. Dengimui galima naudoti galvanizavimą
dalis padengta plonu aukso arba sidabro, chromo arba nikelio sluoksniu. SU
Naudodami elektrolizę, galite taikyti geriausius
įvairių metalų metalo dangos
paviršiai. Taikant šį dengimo būdą, dalis
naudojamas kaip katodas, įdėtas į druskos tirpalą
metalas, iš kurio turi būti gaunama danga. Kaip
Anodui naudojama to paties metalo plokštė. Galvanoplastika – gaminama elektrolizės būdu
tikslios, lengvai nuimamos metalinės kopijos
santykinai reikšmingas storis su skirtingais as
nemetaliniai ir metaliniai daiktai,
vadinamos matricomis.
Biustai gaminami naudojant galvanoplastiką,
statulos ir kt.
Taikant naudojamas elektroformavimas
santykinai storos metalinės dangos
kiti metalai (pavyzdžiui, „perdangos“ susidarymas
nikelio, sidabro, aukso ir kt. sluoksnis).
Susitarimas dėl svetainės medžiagų naudojimo
Svetainėje publikuojamus kūrinius prašome naudoti tik asmeniniais tikslais. Draudžiama skelbti medžiagą kitose svetainėse.
Šį darbą (ir visus kitus) galima atsisiųsti visiškai nemokamai. Galite mintyse padėkoti jos autoriui ir svetainės komandai.
Siųsti savo gerą darbą žinių bazėje yra paprasta. Naudokite žemiau esančią formą
Studentai, magistrantai, jaunieji mokslininkai, kurie naudojasi žinių baze savo studijose ir darbe, bus jums labai dėkingi.
Panašūs dokumentai
Elektrolitinės disociacijos teorijos pagrindinių nuostatų charakteristikos ir esmė. Orientacija, hidratacija, disociacija – medžiagos su joninėmis jungtimis. Elektrolitinės disociacijos teorijos atradimo istorija. Vario chlorido skilimas veikiant elektros srovei.
pristatymas, pridėtas 2011-12-26
Elektrolitų joninis laidumas. Rūgščių, bazių ir druskų savybės elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu. Joninės-molekulinės lygtys. Vandens disociacija, pH indeksas. Joninių pusiausvyrų poslinkis. Konstanta ir disociacijos laipsnis.
kursinis darbas, pridėtas 2010-11-18
Koncentruotos ir praskiestos sieros rūgšties sąveikos su metalais skiriamieji bruožai. Sausų kalkių ir jų tirpalo savybės. Elektrolitinės disociacijos samprata ir jos laipsnio matavimo metodai įvairioms medžiagoms. Keitimasis tarp elektrolitų.
laboratorinis darbas, pridėtas 2009-11-02
Druskų, rūgščių ir bazių vandeninių tirpalų savybės, atsižvelgiant į elektrolitinės disociacijos teoriją. Silpni ir stiprūs elektrolitai. Konstanta ir disociacijos laipsnis, jonų aktyvumas. Vandens disociacija, pH indeksas. Joninių pusiausvyrų poslinkis.
kursinis darbas, pridėtas 2009-11-23
Klasikinė elektrolitinės disociacijos teorija. Jonų-dipolio ir jonų-jonų sąveika elektrolitų tirpaluose, nepusiausvyros reiškiniai juose. Sąvoka ir pagrindiniai veiksniai, įtakojantys jonų judrumą. Elektriniai potencialai fazių ribose.
paskaitų kursas, pridėtas 2015-06-25
Elektrolitinė disociacija yra grįžtamasis elektrolito skilimo į jonus procesas, veikiamas vandens molekulių arba lydalo. Pagrindinės druskos disociacijos modelio schemos ypatybės. Medžiagų elektrolitinio disociacijos su joniniais ryšiais mechanizmo analizė.
pristatymas, pridėtas 2013-03-05
Elektrolitinės disociacijos esmė. Pagrindiniai elektrolizės dėsniai kaip procesai, vykstantys elektrolito tirpale arba lydyme, kai per jį teka elektros srovė. Elektrolitų laidumas ir Omo dėsnis jiems. Cheminiai srovės šaltiniai.
kursinis darbas, pridėtas 2012-03-14
Įkeliama...
